Vanadio y petroleo

1 Grupo _________ Equipo________ Nombre_______________________________________ Nombre_______________________________________ Nombre_______________________________________ Nombre_______________________________________ Nombre_______________________________________ Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II

Práctica 12. Equilibrios deóxido-reducción. Estados de oxidación y potenciales estándar
Problema 1. ¿Qué equilibrios de óxido-reducción se pueden observar en la reacción de vanadato de amonio con zinc metálico en medio ácido?

Tarea Previa 1. ¿Qué es una reacción de óxido-reducción? ________________________________________________ ____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_____________________

2. ¿Qué es un oxidante? ____________________________________________________________

_____ 3. ¿Qué es un reductor? ____________________________________________________________

___ 4. ¿Qué es un par redox? ____________________________________________________________

____________________________________________________________________

________________________ ____________________________________________________________

_____________________ 5. ¿Cómo se calcula la diferencia de potencial, ∆E°, de una reacción? ________________________________ ____________________________________________________________

_____________________ 6. ¿Cómo debe ser el valor de ∆E° para que una reacción sea posible?_____________________________

7. Considerando la siguiente reacción rédox: K2Cr2O7 (ac) + Sn(s) + H2SO4 (ac) QGII SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac) 2011-2

Equilibrios redox

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a) ¿Cuál es la especie oxidante?_________________ b) ¿cuál es la especie reductora? __________________ c) Completar la reacción anterior y balancearla por el método del ión-electrón en el siguiente espacio:

8. A partir delos siguientes datos:
(MnO4-/Mn2+) (Cr2O7 2-/Cr3+)

Par rédox

Potencial E° 1.51V 1.33V

Escribir y balancear (en medio ácido) la reacción iónica que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos dos pares y el reductor del otro par. Reacción:

ACTIVIDADES PREVIAS : Lee cuidadosamente las instrucciones de cada pregunta y responde todo lo que se te pide en el lugar asignado paraello. TODAS LAS REACCIONES DEBEN ESTAR BALANCEADAS. NOTA: Recuerda escribir TODAS las reacciones como reacciones de EQUILIBRIO. Consulta los valores de potencial en la tabla 2. PRIMERA PARTE: REACCIONES DEL ZINC CON VANADIO 1. Escribe la ecuación de la reacción en la que el zinc metálico se oxida a zinc 2+. Escribe a un lado el valor de su potencial de oxidación basándote en su potencial dereducción. QGII Equilibrios redox 2011-2

3 2. Escribe la ecuación de la reacción en la que el ion vanadato se reduce a ion vanadilo y escribe a un lado de la ecuación el valor de su potencial de reducción. 3. Suma las dos reacciones anteriores (Reacción total) y también los valores de potencial (E˚ reacción).
1. Reacción oxidación: E˚= _________ V

2. Reacción reducción: E˚= _________ V

3.Reacción total:

E° reacción = ___________ V

4. Escribe la ecuación de la reacción en la que el zinc metálico se oxida a zinc 2+. Escribe a un lado el valor de su potencial de oxidación basándote en su potencial de reducción. 5. Escribe la ecuación de la reacción en la que el ion vanadilo se reduce a ion vanadio 3+ y escribe a un lado de la ecuación el valor de su potencial de reducción. 6. Sumalas dos reacciones anteriores (Reacción total) y también los valores de potencial (E˚ reacción).
4. Reacción oxidación: E˚= _________ V 5. Reacción reducción: E˚= _________ V 6. Reacción total: E° reacción = ___________ V

7. Escribe la ecuación de la reacción en la que el zinc metálico se oxida a zinc 2+. Escribe a un lado el valor de su potencial de oxidación basándote en su potencial de...