Varios
Páginas: 6 (1425 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2010
Ciencia,,,Ahora, nº 22, año 11, septiembre 2008 - marzo 2009
RESOLVIENDO ALGUNOS EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL
Guillermo Saavedra S Depto de Suelos y Recursos Naturales Facultad de Agronomía Universidad de Concepción
Introducción Debido a que algunos alumnos de nivel universitario, mostraron deficiencias al resolver algunos ejercicios planteado por el profesor, he creído convenientemostrar la resolución de tres de los ejercicios de una guía, entregada casi finalizando el semestre, que contemplaba una lista de 55 problemas. Una de las deficiencia de los alumnos fue el cálculo de concentración de una solución de Ba(OH)2 hidratado , siendo al parecer, la dificultad mayor el cálculo de la concentración de OH sabiendo el número de moles del hidróxido; la resolución de este ejerciciopor parte del alumno, no debiera presentar dificultades ( por lo menos así lo pensamos los profesores), pero la práctica nos señala lo contrario. El segundo ejercicio resuelto aquí, tiene la particularidad que el yoduro metálico, que inicialmente no se le sabe su fórmula, se disuelve completamente y se disocia 100 %; todo el yoduro metálico, lo que implica a su vez, que todo el I- sea liberado porsu disolución y disociación en agua, reaccionando completamente con el AgNO3 de mol a mol ( o de molécula a molécula, si lo prefiere ); esto le cuesta entender a los alumnos. Espero que en mi resolución lo explique claramente y sea fácil de entender. El tercer ejercicio a resolver, tiene la opción de efectuarse por el método de igualdad de número de equivalentes que reaccionan ( método que estádejándose de utilizar). Los alumnos así lo intentaron, teniendo el inconveniente de determinar los pesos equivalentes de las sustancias reaccionantes. Aquí se trabaja con la ecuación que se ha dado, resultando bastante sencillo obtener el resultado correcto. Los ejercicios a desarrollar estaban ubicados en la parte media y final del listado. Enunciados de los Ejercicios 1.- Se prepara una solucióndisolviendo 0,132 g de Ba(OH)2 x 8 H2O hasta completar 275 mL de solución. ¿Cuánto vale [OH-] de la solución? R : (3,04 x 10-3 mol L-1).
2.- En un experimento para determinar la fórmula de un yoduro metálico se disolvió 0,10 mol del yoduro en agua hasta completar 400 mL de solución; 40 mL de esta disolución reaccionaron con 100 mL de AgNO3 0,30 M. Determine la fórmula del yoduro MIx R :(MI3)
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3.- Una solución de KMnO4(ac) va a ser estandarizada por titulación con As2O3(s). Una muestra de 0,1078 g de As2O3 necesita 22,15 mL de KMnO4(ac) para su titulación. ¿Cuál es la molaridad de la solución de permanganato de potasio? R:(0,01968 M) Reacción igualada 5 As2O3 + 4 MnO4- + 9 H2O + 12 H + → 10 H3AsO4 + 4 Mn2+ Desarrollode las respuestas Ejercicio 1.El Ba(OH)2x 8 H2O se disuelve y se disocia completamente de la manera siguiente: Ba(OH)2 8 H2O Ba2+ + 2 OH- + 8 H2O
De acuerdo a esta reacción , la cantidad de moles de OH debe ser el doble que la del Ba(OH)2 que se disuelven y que la de los iones Ba2+ que se forman.. Cada 1 mol de Ba(OH)2 8 H2O se producen dos moles de OH- , por lo que se debe determinar el númerode moles del hidróxido de bario hidratados que se disolvieron y luego hacer la proporción sencilla:
1mol Ba (OH ) 2 n º moles Ba (OH ) 2 muestra . = 2 molesOH − moles de OH − muestra
Todas las especies que se generan al disolverse el Ba(OH)2 están en el mismo volumen, por lo que al dividir el número de moles de cada especie por el volumen expresado en litro, se obtiene las concentracionesmolar respectivas, manteniendo la proporción que nos entrega la ecuación de disociación que vimos, No olvides que la concentración molar es. Pesos atómicos Ba= 137,33 Datos entregados: Volumen = 275 mL = 0.275 L Masa de Hidróxido de Bario Hidratado = 0.132 gramos O = 16 H = 1 M = nº / V (L)
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Con los datos anteriores, se puede...
RESOLVIENDO ALGUNOS EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL
Guillermo Saavedra S Depto de Suelos y Recursos Naturales Facultad de Agronomía Universidad de Concepción
Introducción Debido a que algunos alumnos de nivel universitario, mostraron deficiencias al resolver algunos ejercicios planteado por el profesor, he creído convenientemostrar la resolución de tres de los ejercicios de una guía, entregada casi finalizando el semestre, que contemplaba una lista de 55 problemas. Una de las deficiencia de los alumnos fue el cálculo de concentración de una solución de Ba(OH)2 hidratado , siendo al parecer, la dificultad mayor el cálculo de la concentración de OH sabiendo el número de moles del hidróxido; la resolución de este ejerciciopor parte del alumno, no debiera presentar dificultades ( por lo menos así lo pensamos los profesores), pero la práctica nos señala lo contrario. El segundo ejercicio resuelto aquí, tiene la particularidad que el yoduro metálico, que inicialmente no se le sabe su fórmula, se disuelve completamente y se disocia 100 %; todo el yoduro metálico, lo que implica a su vez, que todo el I- sea liberado porsu disolución y disociación en agua, reaccionando completamente con el AgNO3 de mol a mol ( o de molécula a molécula, si lo prefiere ); esto le cuesta entender a los alumnos. Espero que en mi resolución lo explique claramente y sea fácil de entender. El tercer ejercicio a resolver, tiene la opción de efectuarse por el método de igualdad de número de equivalentes que reaccionan ( método que estádejándose de utilizar). Los alumnos así lo intentaron, teniendo el inconveniente de determinar los pesos equivalentes de las sustancias reaccionantes. Aquí se trabaja con la ecuación que se ha dado, resultando bastante sencillo obtener el resultado correcto. Los ejercicios a desarrollar estaban ubicados en la parte media y final del listado. Enunciados de los Ejercicios 1.- Se prepara una solucióndisolviendo 0,132 g de Ba(OH)2 x 8 H2O hasta completar 275 mL de solución. ¿Cuánto vale [OH-] de la solución? R : (3,04 x 10-3 mol L-1).
2.- En un experimento para determinar la fórmula de un yoduro metálico se disolvió 0,10 mol del yoduro en agua hasta completar 400 mL de solución; 40 mL de esta disolución reaccionaron con 100 mL de AgNO3 0,30 M. Determine la fórmula del yoduro MIx R :(MI3)
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3.- Una solución de KMnO4(ac) va a ser estandarizada por titulación con As2O3(s). Una muestra de 0,1078 g de As2O3 necesita 22,15 mL de KMnO4(ac) para su titulación. ¿Cuál es la molaridad de la solución de permanganato de potasio? R:(0,01968 M) Reacción igualada 5 As2O3 + 4 MnO4- + 9 H2O + 12 H + → 10 H3AsO4 + 4 Mn2+ Desarrollode las respuestas Ejercicio 1.El Ba(OH)2x 8 H2O se disuelve y se disocia completamente de la manera siguiente: Ba(OH)2 8 H2O Ba2+ + 2 OH- + 8 H2O
De acuerdo a esta reacción , la cantidad de moles de OH debe ser el doble que la del Ba(OH)2 que se disuelven y que la de los iones Ba2+ que se forman.. Cada 1 mol de Ba(OH)2 8 H2O se producen dos moles de OH- , por lo que se debe determinar el númerode moles del hidróxido de bario hidratados que se disolvieron y luego hacer la proporción sencilla:
1mol Ba (OH ) 2 n º moles Ba (OH ) 2 muestra . = 2 molesOH − moles de OH − muestra
Todas las especies que se generan al disolverse el Ba(OH)2 están en el mismo volumen, por lo que al dividir el número de moles de cada especie por el volumen expresado en litro, se obtiene las concentracionesmolar respectivas, manteniendo la proporción que nos entrega la ecuación de disociación que vimos, No olvides que la concentración molar es. Pesos atómicos Ba= 137,33 Datos entregados: Volumen = 275 mL = 0.275 L Masa de Hidróxido de Bario Hidratado = 0.132 gramos O = 16 H = 1 M = nº / V (L)
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Con los datos anteriores, se puede...
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