Velocidad De Reaccion

Las reacciones químicas son todos los procesos químicos en los cuales dos o mas sustancias, debido a un factor energético se transforman en otras sustancias que son llamadas productos, y a larepresentación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Existen varias clases de reacciones que son: la reacción de síntesis, la reacción de descomposición, la reacción dedesplazamiento o simple sustitución, y la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.
La reacción de síntesis son elementos compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto mas complejo.
Lareacción de descomposición es un compuesto que se fragmenta en elementos compuestos o sencillos.
La reacción de desplazamiento es cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
La reacción dedoble desplazamiento es cuando los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
La velocidad de reacción es la rapidez en la que seconsumen los productos o se forman los reactivos.
La teoría de las colisiones son las particularidades de un proceso de interacción entre sustancias químicas a nivel molecular, la teoríacinético-molecular dice que las moléculas y los átomos se hallan en continuo movimiento, la cual ocasiona choques constantes entre las partículas.
Para que los choques sean efectivos las partículas en cuestión debentener un alto nivel de energía, para poder vencer las fuerzas de repulsión que actúan entre ellas.
La energía de activación es una propiedad de cada reacción, la cual depende de la clase de enlacesque tengan que romper durante esta, cuando el choque es efectivo las moléculas involucradas forman un “complejo activado” que es una sustancia intermedia, de alta energía.
La velocidad de la reacciónglobal es igual a la velocidad de la etapa mas lenta en la secuencia de la reacción, y la velocidad de las reacciones se determina a través del registro de cambios de presión y cambios de color en...