Velocidad de reaccion

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PRECTICA 2
Resumen
El siguiente experimento trata del tema de la velocidad de reacción por el cual se determinara la ecuación empírica deseada en donde tomaremos el tiempo y valores dados para encontrar dicha ecuación.
Introducción
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacciónque se forma, por unidad de tiempo.
Sea una reacción genérica ajustada: ; definimos la velocidad :
-En función de los reactivos que desaparecen :
       ó        
-En función de los productos que se forman :
       ó        
Podemos, sin embargo expresar la velocidad de una manera única :

Así, la velocidad de reacción es directamente proporcional a las concentraciones de losreaccionantes. A la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina ECUACION DE VELOCIDAD, y es :
 
donde :
a se llama orden de la reacción para el reactivo M. (No implica ser igual a m).
b se llama orden de la reacción para el reactivo N. (No implica ser igual a n).
a + b es el orden total de la reacción . (a y b se determinanexperimentalmente)
K es la constante de velocidad para esa reacción a una determinada temperatura ; se determina experimentalmente.
TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICA DE REACCION
Una reacción química supone la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para que se formen las moléculas de productos de reacción. Para que esto suceda, es necesario quelas moléculas de reactivos entren en contacto : colisionen.
No todos los choques son efectivos ; para que un choque sea eficaz, produzca reacción, es necesario que se cumpla :
Que el choque se produzca en una orientación adecuada para la ruptura de los enlaces.
Que las moléculas que colisionan tengan la suficiente energía para que en el choque sus enlaces se rompan. A estas moléculas se lesllama “moléculas activadas”, y a la energía mínima necesaria se le llama “energía de activación”.
Ha sido determinado experimentalmente que las reacciones no transcurren de forma inmediata, sino que se produce un compuesto intermedio, llamado Complejo Activado, que puede considerarse como un agregado molecular de los reactivos ; una vez formado, el complejo activado se descompone por poseer unaenergía más alta que reactivos y que productos. La formación del complejo activado supone superar la energía de activación.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION
Todos los factores que provoquen un aumento del nº de choques y de su eficacia, favorecerán la velocidad de reacción, entre ellos destacamos :
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
Las reacciones que requieran la ruptura de enlaces enlos reactivos (moléculas intactas), serán más lentas que aquellas en las que los reactivos estén parcialmente disgregados (disoluciones, reacciones entre iones...).
CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
El aumento en la concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de los choques efectivos ; es decir : a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacciónTEMPERATURA
La velocidad de cualquier reacción aumenta con la temperatura.
Por una parte el aumento de temperatura supone aumentar la velocidad de las moléculas, y por tanto el nº y eficacia de los choques.
Por otra, el aumento de temperatura provoca un aumento de la energía de las moléculas, es decir, el nº de moléculas activadas.
GRADO DE DIVISION DE LOS REACTIVOS
Cuanto más particulados esténlos reactivos, mayor será la probabilidad de contactos entre ellos, por lo que aumentará la velocidad de la reacción.
PRESENCIA DE CATALIZADORES
Un Catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin entrar a formar parte de ella. Este fenómeno se denomina “catálisis”.
Desde el punto de vista energético la acción de los catalizadores es modificar la energía de...
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