Velocidad de reaccion

Velocidad de Reacción

RESUMEN

En esté trabajo se analizará la velocidad de reacción de una sustancia, la cantidad de sustancia que puede presentarse mediante su concentración. Para estoutilizaremos HCl (Ácido clorhídrico) y CaCO3 (Carbonato de Calcio), esta se verá afectada por la concentración de los reactivos a temperatura constante.
Mediante un matraz Kitasato, tapado con un corcho ymediante la adaptación de la boquilla de salida de un globo, se medirá mediante el peso del globo la liberación de CO2 y de está junto con la medición del tiempo al agregar el HCl a las muestras deCaCO3 a 0.5 Mol y 1 Mol respectivamente observaremos la velocidad de reacción del compuesto.

INTRODUCCIÓN

Velocidad de reacción- Se refiere a que tan rápido ocurre una reacción y está depende dela concentración de las especies reaccionantes, la temperatura, la presencia de catalizadores, la naturaleza de los reactivos, orden, presión, temperatura y mezclado.1

Teoría de las colisiones-Está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente ycausar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impactopara romper cualquier enlace existente y formar nuevas. 1
La velocidad de reacción se ve afectada por la concentración de los reactivos a temperatura constante, así que la velocidad depende de laconcentración por lo que se espera que el HCl a una mayor concentración acelere la reacción. El HCl deberá hacer reaccionar el CaCO3 en temperatura presión normales.2--------------------------------------------------------------------------------------------------------
1,.DillarCR.Químicareacciones,estructuras,propiedades.Ed.2.Fondoeducativolatinoamericano.Nueva York.1997
2KottzJC. Química y...