Velocidad de Reaccion

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
QUÍMICA

LABORATORIO N# 1


DATOS INFORMATIVOS

CURSO: QUINTO B.I. MESÓN: OPCIÓN:

CRITERIO A EVALUAR: CE, TM, OPD TIC: 2, 3 TIEMPO: 2Hr


TEMA
Tema General.- Factores que influyen en la velocidad de reacción
Tema Específico.- ¿Cómo afecta la variación de laconcentración del Tiosulfato combinado con el ácido clorhídrico sobre el tiempo de aparición del azufre?
Variables.-
Variable independiente.-
Concentración del Tiosulfato [S2O32-] / V1 (ml)
Variable dependiente
Tiempo de aparición del azufre/ t (s)
Variables controladas
Concentración de HCl / C [M]
Volumen HCl / V2 [ml]
Volumen final de la solución [ml]
Hipótesis
A medida quedisminuya la concentración del solvente que es el Tiosulfato [S2O32-], el tiempo que tardará en aparecer el azufre en la reacción será mayor.

OBJETIVOS
General: Determinar los valores que afectan en la velocidad de la reacción
Específico:
Encontrar la velocidad de reacción a partir de cálculos de datos empíricos.
Comprobar efectos de la variación de concentración en la velocidad de reacción.MARCO TEORICO
La velocidad de reacción puede ser definida como la rapidez con la que un reactivo se transforma o con la rapidez con la que se forma un producto a partir de tal reactivo. Siendo más específicos, al decir rapidez, nos referimos a cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Analizando desde otro punto de vista a este concepto podemos decir en cambio que es la cantidad desustancia formada por unidad de tiempo ya que mientras ocurre la reacción, a medida que desaparece el reactivo va creándose un producto. Se va formando una sustancia. Esta velocidad de reacción está íntimamente pegada o relacionada a la teoría de colisiones, ya que a mayor números de colisiones efectivas existentes se den en la reacción, mayor será la velocidad con la que se transforme elreactivo en producto. Esto hace también que esta rapidez no sea constante durante toda la reacción. Se da debido a que al ir disminuyendo el reactivo, hace menos probable el choque entre moléculas, por lo tanto al haber menos choques existirá menos velocidad. Al detenerse es cuando la reacción habrá llegado al equilibrio.

Existen muchos factores capaces de influir en la velocidad de reacción y a suvez en el número de colisiones que se presenten en la misma. Estos son la temperatura, catalizador, volumen, presión, naturaleza del reactivo, y la concentración. En nuestra práctica, el factor que está variando la velocidad de reacción, es la concentración del Tiosulfato en la mezcla. No podemos decir que es el volumen ya que, al final queda el mismo solo que con diferentes concentraciones de aguay de Tiosulfato. El ácido clorhídrico se mantiene a su vez constante a lo largo de toda la práctica. Ahora respondiendo a la pregunta de “¿En qué afecta variar esta concentración a lo largo de toda la práctica? Y la respuesta es que, al hacer esto nosotros estamos eliminando las posibilidades de colisiones entre moléculas lo que da como resultado una disminución en la velocidad de reacción.Cuando restamos cada vez más la cantidad de Tiosulfato que usaremos, estamos eliminando estas moléculas que chocaran.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
Probeta de 250 ml ± 2ml
Probeta de 25 ml ± 0,5ml
1 Pipetas de 10 ml ± 0,05ml
1 pipeta de 5 ml ± 0,03ml
2 matraces de 100 ml
1 probeta de 100 ml ± 1 ml
2 peras de succión
Guantes
Mandil
Mascarilla
Reactivos
25 ml de HCL 2 Molar ± 0,05 ml
165 ml deS2O3 ^-2*5H ±0,05 ml
Agua destilada ±0,05 ml
TECNICA
*Previo a la realización de la práctica se deberá hacer un esquema con el procedimiento a seguir, al igual que los cálculos respectivos.
1) Mida 50 cm3 de una solución de tiosulfato 0.200 mol dm-3 en una fiola.
2) Ponga la fiola sobre un papel blanco en donde ha dibujado una cruz.
3) Mida 5 cm3 de una solución de ácido clorhídrico 2 mol...