Velocidad De Reaccion

PRACTICA 2: VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO:
Esta practica tiene como objetivo explorar la influencia sobre la velocidad de reacción de dos de factores: la concentración de los reactivos y latemperatura.
La velocidad de una reacción química mide la rapidez con la que se consumen los reactivos, o se generan los productos, en función del tiempo. Este tiempo se suele medir a partir del momento enque se ponen en contacto los reactivos, o a partir del momento en que se perturba un equilibrio químico preexistente. En ambos casos, el sistema evoluciona buscando una nueva situación de equilibrio,y lo hace a una velocidad que disminuye generalmente con el transcurso del tiempo
MATERIAL
En esta practica utilizaremos:
*Dos matraces de 250 ml
*Dos matraces de 100 ml
*Un vaso de precipitadode 50 ml
*Un vaso de precipitado de 100 ml
*Dos vaso de precipitado de 400 ml
*Tres pipetas graduadas de 10 ml
*Una pipeta graduada de 5 ml
*Un baño de arena
*Hielo
*Un termómetro
*Uncronometro
*Disolucion de almidon
PROCEDIMIENTO:
En esta práctica, se van a calcular los órdenes de reacción parcial respecto al yoruro y al persulfato en la siguiente reacción
S2O8-2 +2I- ----------2SO4-2 + I2 (reacción lenta)
Para ello se va a emplear el método de las velocidades iniciales, consistente en medir el tiempo que tarda en producirse un número pequeño de moles de I2.
Conocidos eltiempo y los moles de yodo, se obtiene la velocidad
Formulaa
El numero de moles de I2 formados en un tiempo no se puede determinar directamente, lo que se hace es añadir un numero de moles conocido detiosulfato que irá reduciendo el yodo a yoruro
2S2O3-2 +I2 ------S4O6-2 +2I- (reacción muy rápida)
Por lo que no habrá en la disolución yodo libre hasta que se consuma todo el tiosulfato. Una vezque se consuma, aparecerá el color azul del complejo I5- almidón
En primera lugar, se preparan las siguientes disoluciones (NH4)2S2O8 (0.1 M y 250 ml) que constituye la Disolución I, Na2S2O3 (0.01 M...