VELOCIDAD DE REACCIÓN

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA



VELOCIDAD DE REACCIÓN


30 DE OCTUBRE DEL AÑO 2012


GRUPO 3105




RESUMEN
En este experimento, tuvimos la experiencia de determinar la velocidad de reacción, llevándose a cabo dos corridas de cinco repeticiones cada una, cinco se realizaron únicamente variando la concentración de lassoluciones y cinco repeticiones más en las que se varió la temperatura, posteriormente se manejaron estadísticamente los datos obtenidos y cuyos resultados arrojaron los siguientes valores (ver tabla 1) con los cuales se pudo determinar la ecuación de la grafica y llegamos a la conclusión de que nos dan bastante aproximación a la ecuación teórica la cual con relación a la Temperatura es lineal:
y=90.958x – 7.148 y con relación a la Concentración es Potencial: y= 21.531x0.5386
REACCIÓN CONCENTRACIÓN TIEMPO VARIACIÓN CONCENTRACIÓN TEMPERATURA TIEMPO VARIACIÓN TEMPERATURA
1 5 ml de KIO3
45 ml de H2O
0.002 M 60 segundos 25°C 3 segundos
2 10 ml de KIO3
40 ml de H2O
0.004 M 35 segundos 12°C 4 segundos
3 15 ml de KIO3
35 ml de H2O
0.006 M 10 segundos 8°C 7 segundos
4 20 ml de KIO3
30 ml deH2O
0.008 M 5 segundos 4°C 9 segundos
5 25 ml de KIO3
25 ml de H2O
0.01 M 5 segundos 0°C 10.6 segundos
ABSTRACT
In this experiment, we experienced determine the rate of reaction taking place two rows of five repetitions, five were performed varying only the concentration of solutions and five repetitions in which the temperature was varied, subsequently handled statistically the dataobtained and the results showed the following values (see table 1) with which it was possible to determine the equation of the graph and we concluded that we get a close approximation to the theoretical equation which with respect to temperature is linear:
y = 90.958x - 7148 and with regard to the potential concentration is y = 21.531x0.5386
INTRODUCCIÓN
Es necesario tener conocimiento previo conrespecto de las velocidades de reacción y los factores que influyen en estas reacciones, por eso que a continuación se explican algunas definiciones para entender la naturaleza de estos conceptos: En el nivel molecular, las velocidades de reacción dependen de las colisiones entre moléculas. Cuanto mayor es la frecuencia de colisión mayor es la velocidad de reacción. Para que una colisióndesemboque en reacción debe ocurrir con la suficiente energía para alargar los enlaces hasta una longitud crítica y con la orientación idónea para que se formen enlaces nuevos en lugares apropiados. La velocidad de reacción química es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Por tanto, las unidades de velocidad de reacción son normalmente de molaridad por segundo esdecir el cambio de concentración medida en molaridad dividido ente el intervalo de tiempo. El campo que se ocupa de estudiar la velocidad de las reacciones se llama cinética química. Debido a que en las reacciones se rompen y forman enlaces, su rapidez depende de la naturaleza de los reactivos mismos. Sin embargo hay cuatro factores que permiten modificar la rapidez con que ocurren las reaccionesespecíficas.
El estado físico de los reactivos: para que reaccionen es necesario que las moléculas de los reactivos choquen entre sí. Cuanto más fácilmente chocan las moléculas entre si reaccionan con mayor rapidez.
La concentración de los reactivos: Casi todas las reacciones químicas se llevan a cabo con mayor rapidez si se aumenta la concentración de uno o más reactivos.
La temperatura a laque se lleva a cabo la reacción: la velocidad de las reacciones químicas aumenta con la temperatura. Es por eso que se refrigeran los alimentos perecederos como la leche. El aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, al moverse con mayor rapidez, las moléculas chocan con más frecuencia y también con mayor energía, lo que origina velocidades mayores.
La presencia de un...