Velocidad De Una Reaccion

VELOCIDAD DE REACCION,FACTORES QUE INFLUYENPRÁCTICA DE LABORATORIO 3 |
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1. INTRODUCCION |
La velocidad de reacción puede definirse como la cantidad de reactivos que se consume o la cantidad de productos que se forma, en una unidad de tiempo determinada.Toda Reacción Química, sea natural o provocada por elhombre, transcurre dentro de ciertas condiciones de temperatura, presión, luz, etc. Así como del medio en que los reactantes se combina. Alterando alguno de estos factores es posible conseguir que la reacción se detenga, por ejemplo, o que por el contrario, se desarrolle con una mayor rapidez.Como la concentración de los reactivos varia a medida que avanza la reacción, la velocidad de reaccióntambién varia con el avance de la reacción,sin embargo el tiempo para obtener una cantidad de producto será menor cuanto mas rápida sea una reacción. |

2. OBJETIVO |
Comprobar experimentalmente la influencia de ciertos factores tales como: Temperatura y Concentración en la Velocidad de una Reacción Química a través de experimentos sencillos en el laboratorio. |

3. FUNDAMENTO TEORICO: |FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIONTodos los factores que provoquen un aumento del nº de choques y de su eficacia, favorecerán la velocidad de reacción, entre ellos destacamos :NATURALEZA DE LOS REACTIVOS Las reacciones que requieran la ruptura de enlaces en los reactivos (moléculas intactas), serán más lentas que aquellas en las que los reactivos estén parcialmente disgregados(disoluciones, reacciones entre iones...).CONCENTRACION DE LOS REACTIVOSEl aumento en la concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de los choques efectivos ; es decir : a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacciónTEMPERATURALa velocidad de cualquier reacción aumenta con la temperatura. Por una parte el aumento de temperatura supone aumentar lavelocidad de las moléculas, y por tanto el nº y eficacia de los choques. Por otra, el aumento de temperatura provoca un aumento de la energía de las moléculas, es decir, el nº de moléculas activadas.GRADO DE DIVISION DE LOS REACTIVOSCuanto más particulados estén los reactivos, mayor será la probabilidad de contactos entre ellos, por lo que aumentará la velocidad de la reacción.PRESENCIA DECATALIZADORESUn Catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin entrar a formar parte de ella. Este fenómeno se denomina “catálisis”.En esta practica estudiaremos una reacción fácil de manejar y es la que se produce entre:NaHSO3 (aq) + KIO3 (aq) Na2SO4 (aq) + KI (aq)Se notara un cambio de color a determinado tiempo en la reacción,esto se produce cuando uno de losreactivos se ha agotado.La reacción del reloj de yodo o reacción de Landolt es una reacción utilizada desde hace algunos años, para demostrar la forma en que es afectada una reacción por las concentraciones de los reactivos, así como los cambios de temperatura. Ésta funciona reaccionando un ión yodato o yoduro con una disolución acuosa de sal (NaHSO3) y almidón para este caso, el almidón funciona como unmarcador para cuando la reacción ha concluido ya que reacciona con cada I2 que se produce para formar el complejo yodo-almidón, lo cual le da el color azul a la disolución.  I - (aq) + IO3 - I2 +H2O |

4. EPI (EQUIPO DE PROTECCION INDIVIDUAL) NECESARIO: |
Como mínimo será: bata, gafas y guantes |

5. PRECAUCIONES EN SEGURIDAD: |
Nombre:YODATODE POTASIO Denominación Principal: YODATO DE POTASIO P.A. Peso Molecular: | 214 |
Porcentaje
de Pureza: | =99.5% |
Formula: | KIO3 |
Densidad (g/m3): | 3.93 (a 20ºC) |
Temp. de
Almacenamiento: | 15 - 25 ºC |
PH: | 5 – 8 (0.1M en H2O, |
Clase: | Reactivo |
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  Caracteristicas:   | - Es un polvo blanco, inodoro, cuyo peso especifico es 3.12, soluble en agua.
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