Velocidad

VELOCIDAD
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
“FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA”.

Resumen: Para observar la velocidad de reacción de manera experimental se tuvo como problema cual catalizador y solución de pH eran los más óptimos para que se llevara a cabo la velocidad de reacción en el agua oxigenada.
Por lo cual se tomó como objetivo general determinarla con catalizadoresorgánicos e inorgánico en conjunto con una solución reguladora; y se utilizaron 30 cubos de manzana y 30 cubos de papa los cuales fueron los catalizadores orgánicos, y al dióxido de manganeso (catalizador inorgánico) teniendo como soluciones reguladoras de pH al ácido cítrico y al fosfato dibásico sódico anhidro.
Al hacer el experimento, se obtuvo como resultado que al combinar la solución deácido cítrico con la papa era más rápida la velocidad de reacción, y que el fosfato dibásico sódico anhidro en combinación con la manzana también era más rápida. Mientras que al cambiar la manzana con el ácido cítrico y la papa con el fosfato dibásico sódico anhidro la reacción fue más lenta. Sin embargo, se obtuvo como mejor velocidad de reacción con el dióxido de manganeso sin que estuviera encombinación con alguna de las soluciones reguladoras de pH.
Por lo cual se llegó a la conclusión que efectivamente la hipótesis resultó correcta, ya que los catalizadores orgánicos tienen una mejor velocidad de reacción al estar en contacto con una solución reguladora de pH correcta; al contrario de un catalizador inorgánico que actúa sin tal solución reguladora de pH y que la velocidad dereacción que causan es al instante y más efectiva.

INTRODUCCIÓN
Planteamiento: ¿Qué catalizador y solución de pH es la más apta para que se lleve a cabo la velocidad de reacción en el agua oxigenada?

Hipótesis:
Si los catalizadores orgánicos (papa y manzana) son puestos en contacto con una solución de pH adecuada al agua oxigenada estos harán que haya una velocidad de reacción buena. Puestoque al contrario de un catalizador orgánico (dióxido de manganeso) que tiene una velocidad de reacción mejor que los orgánicos sin tener que estar en contacto con una solución de pH.

Variables:
Dependiente:
* catalizadores (orgánicos manzana y papa e inorgánico dióxido de manganeso).
* pH
* Independiente: agua oxigenada (H2O2)

MARCO TEÓRICO:
La velocidad de reacción se definecomo la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo (ver factores anexo 1).
La catalasa se obtiene fundamentalmente a partir de microrganismos y su función es convertir el peróxido de hidrogeno en agua:
2H2O2 2H2O + O2
La catalasa es un antioxidante ayudan a evitar el envejecimiento prematuro. Una molécula de catalasa puede degradar 40millones de moléculas de peróxido de hidrógeno por segundo.

Catalizador
Sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella.
Catálisis homogénea
El catalizador se encuentra presente en la misma fase de las moléculas que reaccionan.
Catálisis heterogénea
El catalizador se encuentra en fase diferente a la de las moléculas que reaccionan.

El agua oxigenada, quese utiliza para desinfectar heridas y decolorar el pelo -entre otros usos-, se descompone espontáneamente liberando oxígeno en burbujas. Esta reacción, que en condiciones normales ocurre lentamente, puede acelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas. Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, ybiológicos -las enzimas-, como la catalasa que se obtiene de las papas y las manzanas. La actividad de las enzimas depende, entre otras cosas, de la acidez -o el pH - del medio.
Los catalizadores pueden ser inorgánicos u orgánicos. Los catalizadores inorgánicos suelen ser metales de transición, como el platino y el níquel, o compuestos de metales de transición, como el dióxido de manganeso. Estas...