Ventajas y desbentajas de la tabla periodicaq

Ley Periódica de los elementos.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, sibien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Tabla Periódica Moderna
La tabla periódica moderna está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos químicosconocidos, tanto los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.

Predicciones basadas en la regla 1.
Esta regla nos dice que un compuesto simple conteniendo un metal y uno o más no metales

puede ser una sustancia iónica. Esto significa que a temperatura ambiente será un sólido duro,
transparente o traslucido; que supunto de fusión será alto; que fundido conducirá la electricidad y
que podría ser más soluble en agua que en aceites. Todas estas son características generales de las
sustancias iónicas.

Regla 2: Los no metales se combinan con otros no metales para formar sustancias covalentes.
Las electronegatividades relativamente altas de los no metales excluyen la posibilidad de que
haya transferencia deelectrones de un átomo a otro durante la combinación química, en cambio, los
átomos comparten pares de electrones formando uniones covalentes. Recordemos que los átomos
unidos covalentemente forman moléculas.
En principio un átomo de un no-metal puede formar una unión covalente con cada electrón de su
capa de valencia (de hecho todos los no metales excepto nitrógeno, oxígeno y flúor exhibenesta
propiedad en alguno de sus compuestos). Así el átomo de carbono con cuatro electrones de valencia y
el átomo de hidrógeno con uno, puede formar metano, CH4.
Regla 3: Moléculas pequeñas de sustancias predominantemente covalentes, pueden originarse
por reacción entre dos no-metales cualesquiera.
Sustancias compuestas por redes covalentes pueden originarse cuando todos o algunos de los
átomosinvolucrados, tienen tendencia a formar tres o más uniones covalentes (caso típico del
Carbono en el diamante y grafito).
Átomos que contienen entre tres y cinco electrones como el carbono, silicio, boro y nitrógeno,
tienen tendencia a formar tres o más uniones covalentes. Si estos átomos se combinan con otros
átomos con la misma tendencia es probable que se forme una estructura reticular.Por ejemplo, la estructura de diamante:
Predicción y clasificación de Propiedades
IV
En el diamante cada átomo de carbono se une con otros cuatro, y cada una de estas uniones con otras
cuatro y así sucesivamente, originando una estructura reticular.
Se hallan estructuras similares con Boro y Nitrógeno, Carbono y Fósforo o Silicio y Carbono.
Por el contrario, si un átomo capaz de formar tres omás uniones covalentes se combina con uno que
puede formar solamente una unión, es muy probable que se formen en pequeñas moléculas.
Predicciones basadas en las reglas 2 y 3
De acuerdo con estas reglas podríamos esperar que un compuesto que contiene dos o más no
metales sea una sustancia covalente formada por moléculas pequeñas.
Esperaríamos tener sustancias covalentes reticulares cuando lafórmula del compuesto exhibe una
alta proporción de átomos que tienden a formar tres o más uniones covalentes.
De esta manera, esperamos que la mayoría de los compuestos de no metales con elementos como
hidrógeno, flúor, cloro, iodo y oxígeno (elementos que tienden a formar solamente una o dos uniones
covalentes), serán a temperatura ambiente sólidos blandos de bajo punto de fusión, líquidos...