Verga

El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.
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1. Primer Postulado: Estabilidad del Electrón
Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo,obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
Las únicas fuerzas que actúan sobre el electrón son las fuerzas de atracción eléctrica (Fa) y la fuerza centrípeta (Fc), que es exactamente igual a la fuerza centrífuga.
2. Segundo Postulado: Orbitas o niveles permitidos
En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para lacual el momento angular L es un múltiplo entero de la constante de Planck h.
3. Tercer Postulado: Niveles Estacionarios de Energía
Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante.
4. Cuarto Postulado: Emisión y Absorciónde Energía
Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef) dividida por la constante de Planck h
El modelo atómico de Bohr o deBohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignoradosen el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.

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 Linea del tiempo de la teoria atomica
600 a.C
Democrito llego ala conclusión de que la materia estaba formada por partículas y las denomino ATOMO (partícula indivisible). Sus ideas estaban basadas en el razonamiento


582 a.C.Tales de mileto, considera que todo elemento natural es en ultima estancia
 “agua”. También Epicuro de Samos y
Lucrecio Caro indican que todo esta formado por la combinación de agua, tierra, aire,fuego.

SIGLO XVII
William Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético
1666
Ole Roemer, propone ante la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz.

1690Huygens, propone en su trabajo
 “Traitè de la Lumière”, que las ondas
luminosas viajan a mayor velocidad en el aire que en el agua.

1704
Isaac Newton, publica en su libro
 “Optiks” acerca de la velocidad
de la luz, debería ser mayor en el agua que en el aire.

1733
Charles- François de Cisternay DuFay, observó que las limaduras de hierro, después de estar en contacto con vidrio electrificado,se repelían entre si, aunque si estaban en contacto con otras que estuvieron expuestas con resina electrificada se atraían.

1800
 Alessandro Volta, inventa la “pila voltaica”.

1800
William Nicholson y Antony Carlisle,descubren la propiedad de la materia
llamada “electrólisis”.

1808
John Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están formados por átomos que esla partícula más pequeña de un elemento. También definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elemento es una sustancia que esta formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que esta formada por una combinación átomos diferentes pero en proporciones distintas.

1808
Josep Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación de...