Vinagre

Determinació de l’àcidesa d’un vinagre























OBJECTIU:

L’objectiu d’aquesta pràctica és introduir a les valoracions, per a la qual cosa s’empraràndiverses valoracions àcid-base.
Com ja hem dit, per a aprendre a valorar, primerament es normalitzarà una dissolució de sosa (NaOH), la qual es un patró secundari, pero a més tard, mitjançant unvinagre d’índole totalment comercial, determinar l’acidesa mitjançant l’ús d’una volumetría àcid-base.
Una vegada fets aquestos pasos, es procedirà a fer els càlculs pertinents per a averiguar l’acidesa devinagre, o el que es el mateix, el tant per cent (%) d’àcid acétic en una botella de vinagre de 100 ml.


DADES, CÀLCULS I RESULTATS:

Per tal de poder realitzar perfectament la pràctica, esnecesitarà:

Material Reactius

- Bureta 25 mL - NaOH 0.1M
- Vidre de rellotge- Hidrogen ftalat de potassi (KHF)
- Vas de precipitats 100 mL (2) - Fenolftaleïna
- Matrassos d’Erlenmeyer 250 mL (3)
- Pipeta 25 mL- Aforat 100 mL
- Proveta 100 mL
- Pipeta 10 mL aforada


Pes molecular ftalato = 204.22 g/mol
Pes molecular vinagre = 60 g/mol
Densitat vinagre = 1.07 g/mL

Una vegada preparat el material,es procedirà a la realització de la pràctica amb tot l’esmentata abanç.

En primer lloc es normalitzarà la sosa (NaOH) d’ 0.1M, per a la qual cosa cal pesar 0.4 g del patró primari hidrogeno ftalatde potassi amb exactitud de 0.1 mg, es disol amb aigua (la quantitat d’aigua no afecta a la valoració) i s’afegeixen 2-3 gotes de l’indicador de pH, fenolftaleïna. Es valora la dissolucio amb l’NaOHfins que s’obtinga una coloració rosa i s’anota el volum de NaOH emprat per a la valoració. Aquest pas es repeteix 3 vegades.

Dades obtingudes de la pràctica:

m1ftalat=0.404...