Volumen molar

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Volumen Molar
Este concepto solo se usa para referirse a sustancias en estado gaseoso y se define como el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura;es decir, una atmosfera (atm) y 0ºC, respectivamente.
La masa de un mol para cada elemento es diferente, pero a condiciones normales de presión y temperatura, ocupan el mismo volumen.
EJEMPLO 1:Determina la cantidad de moles de helio que hay en un globo inflado con 20 litros de helio.
Solución:
1 mol de helio ocupan un volumen de 22.4 litros de He
¿x moles de helio?20 litros de He
x=20 litros de He1 mol de He22.4 litros de He=0.8928 moles de He
¿Alguna vez te has preguntado porque un globo inflado con helio flota y otro inflado con aire no lohace?
Un mol de helio flota porque su masa es menor que la masa contenida en un mol de aire; es decir, es mas “ligero”, a pesar de que ocupa el mismo volumen (22.4 litros).
EJEMPLO 2: Calcular lamasa molar de una sustancia gaseosa cuya masa es de 10 g y ocupa un volumen de 3.5 litros.
Solución:
Analicemos directamente las equivalencias que tenemos.
10 g ocupan un volumen de 3.5litros; 1 mol ocupan un volumen de 22.4 litros
¿x g? 22.4 litros
x=22.4 litros10g 3.5 litros=64g →hay en 22.4 litros→hay en 1 mol
Lo cual significa que hay 64g en1 mol que nos da la masa molar.
64 g / mol.
Elemento | Masa molar | X | Numero de átomos | = | Subtotal |
Na | 23g/mol | X | 1 | = |23g/mol |
N | 14g/mol | X | 3 | = | 42g/mol |
Masa formula o masa molar de NaN3=65 g/mol |

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