Volumetrías De Neutralización

* ANALISÍS VOLUMÉTRICO
VOLUMETRIAS DE NEUTRALIZACIÓN
* OBJETIVO:
Preparación de disoluciones con una concentración conocida y determinación del factor de la disolución.
MONTAJE (para todas las factorizaciones)


* PRÁCTICA 1:
Preparación y valorización de una disolución de hidróxido de sodio. NaOH
*Objetivo:
Preparación de 1 litro de una solución de hidróxido de sodio 0,1 N. Determinación del factor de la disolución.
* Reactivos
* Hidróxido de sodio, NaOH
* Ftalato ácido de potasio, KHP
* Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO:
* Colocar en una pesa sustancias destapado 2 gramos de ftalato ácido de potasio (KHP), KHC8H4O4, pesados en balanza granatario. Ponerlo en la estufa ymantener a 105ºCdurante 2 horas. Pasarlo a un desecador y dejarlo enfriar durante 30 min.
* Hacer hervir el volumen de agua destilada que se precise para preparar la disolución. Dejarla enfriar.
* Pesar en un vaso de precipitados de 250 ml la cantidad de NaOH sólido calculada, disolver con agua hervida fría, esperar a que se enfríe la disolución y pasarla a un matraz aforado. Lavar el vaso, almenos tres veces, con agua hervida. Agitar para homogeneizar la solución.

Para disoluciones 0,1
* Pesar en 3 erlenmeyers de 100 ml, aproximadamente entre 0,4 y 0,5 g de KHP, previamente secado, con precisión de 0,0001 g.
* Añadir a cada erlenmeyer 50 ml de agua destilada, disolver la muestra y añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína.
* Proceder a valorar las muestras con elhidróxido de sodio preparado. El punto final de la valoración es cuando una coloración rosa de la fenolftaleína se mantiene durante20 segundos.
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
* Cálculo de los gr. de NaOH que hay que pesar
Cálculos 1L de disolución 0,1 N de NaOH riqueza: 98%

1L0,1 eq1L*40g1 eq*100 g98 g=4,08 g NaOH
Una vez preparada la disolución la guardamos en la botella de 1 litrocon su correspondiente etiqueta.
* Cálculo del factor
a) Para disoluciones 0,1 N
Las reacciones que se producen en el procedimiento son las siguientes:
NaOH + KHC8H4O4----------> KNa C8H4O4+ H2O
Eq KHP = Eq NaOH
m/P eq (KHP) = V.N.f (NaOH) f (NaOH)=mPeq*V*N
Muestra nº 1 masa KHP = 0,4303 g Peq (KHP) = 204 g/eq
Volumennº 1 consumido = 21 ml
f1= 0,4303g204 P.eq*21*10-3L*0,1N=1,004435 NaOH
Muestra nº 2 masa KHP = 0,4365g
Volumen nº 2 consumido =21,1 ml
f2= 0,4365g204 P.eq*21,1*10-3L*0,1N=1,0140786 NaOH
Muestra nº 3 masa KHP = 0,4453 g
Volumen nº 3 consumido =21,5 ml
f3= 0,4453g204 P.eq*21,5*10-3L*0,1N=1,0152758 NaOHf medio= 1,004435+1,0140786+1,01527583=1,0113245 NaOH

S= 0,006 por lo tanto el factor será f medio NaOH= 1,011
PRÁCTICA 2:
Preparación de una disolución valorada de ácido clorhídrico 0,1 N de HCl.
Objetivo
Preparación de 1 litro de una disolución de ácido clorhídrico de una concentración determinada y posterior determinación del factor de la disolución.Fundamentos de la determinación:
* Las disoluciones de ácido clorhídrico son frecuentemente empleadas para la determinación cuantitativa de disoluciones básicas. Teniendo en cuenta que este ácido no es un patrón primario, hay que preparar una disolución de concentración aproximada y a continuación estandarizarla delante de un patrón primario para ácidos. Algunas de las sustancias alcalinas aptaspara tal valoración son: Na2CO3, KHCO3, Na2C2O4, CaCO3.
Na2CO3+ 2 HCl ----------> H2CO3+ 2 NaCl
Procedimiento:
1. Pesar aproximadamente 2 g. de Na2CO3 anhidro PA, en un pesa sustancias y colocarlos en la estufa a 110 ºC durante dos horas, a continuación pasar al desecador para que se enfríe.
2. Calcular los ml. de HCl (concentrado.) necesarios para preparar 1 litro de disolución 0,1N....