Volumetrias De Neutralizacion

Análisis volumétrico de neutralización

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Hidrólisis de sales….……………………………………..……………………….…….pág2

Utilización de soluciones amortiguadoras………………………………..…………...pág6

Principio de método y fundamento teórico de las valoraciones……………………pág9

Valoración del HCl 0,1N con Na2CO3 (sustancia patrón)………..………………pág10

Valoración de NaOH 0,1N con el HCl normalizado……………………………..pág13Valoración de NaOH 0,1N con el KHP. ALCALIMETRÍA…….……………….. pág15

Valoración del HCl 0,1N con NaOH previamente normalizado…………….......pág17

Valoración del vinagre con la disolución de NaOH previamente normalizado….pág18

Valoración por retroceso. EFICIENCIA DE LOS ANTIÁCIDOS………………..…..pá20

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Objetivo:

Observar el pH acido, básico o neutro de distintas sales endisolución acuosa.

Material y reactivos:

Tubo de ensayoGradillaCuenta gotas EspátulaPapel pH Placa de toqueMechero bunsen Pinza de madera | EpisAgua desionizadaNaClNa2CO3NaHCO3NH4ClCH3COONH4Na2SO4 |

Principio de método:

La hidrólisis de una sal, se define como la reacción ácido-base que pueden llevar a cabo los iones de una sal con el agua.

Fundamento teórico:
En la hidrólisis ácido-baseel agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un protón H+. Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura.

La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio.[ ]Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifica suconcentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.

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Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como suconstante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que sólouno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.

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Procedimiento:

* Se coloca en una gradilla 14 tubos de ensayo.
* En dos tubos se añade 3ml de agua, a uno se le añade fenolftaleína y al otro naranja de metilo.
* Con la espátula se añade un poco de NaCl en otros 2 tubos y se disuelve añadiendo agua. A un tubo se le añade fenolftaleína y a otro naranja de metilo.
*Se mide el pH, con papel pH y una placa de toque, de cada tubo después de añadir la fenolftaleína y el naranja de metilo.
* Observar el color y apuntar observaciones.
* Se repite el proceso con Na2CO3, NaHCO3, CH3COONH4, Na2SO4 y NH4Cl.
* El tubo de ensayo que tiene NaHCO3 y fenolftaleína se calienta.

SAL | FENOLFTALEINA | NARANJA DE METILO | PAPEL pH INDICADOR |
H2OH2O |incoloro | Naranja | 66 |
NaClNaCl | incoloro | Naranja | 77 |
Na2CO3Na2CO3 | rosa | Naranja | 1212 |
NaHCO3NaHCO3NaHCO3 | Incolororosa | Naranja | 9129 |
NH4ClNH4Cl | incoloro | Naranja | 55 |
CH3COONH4CH3COONH4 | Incoloro | Naranja | 77 |
Na2SO4Na2SO4 | incoloro | Naranja | 6-76-7 |

Observaciones:

El bicarbonato sódico sin calentar es incoloro porque su pH es menor y alcalentarlo con el mechero bunsen se vuelve rosa porque aumenta su pH.

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Cuestiones:

1- Está en la página 3.

2- NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O

CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O

HCl + NH4OH NH4Cl + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

3-

Na2CO3 2 Na+ + CO32- NaOH H2CO3 NaOH...