Volumetria de neutralizacion y oxido reduccion

Volumetría de Neutralización y Oxidación Reducción
Determinación de Ácido Ascórbico en Muestras de Polvo
Para Hacer Jugos






Laboratorio de Química Analítica
NRC: 18172



Juan Pablo Arango Restrepo ID:000214736
Daniel Fernando Valencia Cárdenas ID:00230804



Profesor: Beatriz Gómez Hoyos




Universidad Pontificia Bolivariana
Medellín
Marzo 12 de 2014OBJETIVOS

Cuantificar los análisis volumétricos de neutralización, y óxido reducción.
Determinar el ácido Cítrico y ácido ascórbico en muestras de polvo para hacer jugos.


MARCO TEÓRICO


ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Los métodos clásicos del análisis químico cuantitativo, bien ejecutados, alcanzan excelentes resultados. En el análisis volumétrico la cantidad del analito que se investigase cuantifica indirectamente midiendo el volumen de una especie valorante que tiene como soporte una ecuación estequiométrica. Su aplicación se fundamenta en el uso de material volumétrico, como matraces aforados para llevar la disolución de las muestras a un volumen de referencia, utilizando volúmenes exactos con pipetas aforadas para la toma de alícuotas, mientras que para la cuantificación seutlizan buretas para medir el volumen desalojado de una disolución patrón de una especie química de concentración exactamente conocida para alcanzar el punto estequiométrico de una reacción química.1

En Otras palabras en este análisis el analito contenido en una alícuota de la muestra se hace reaccionar con un valorante o ractivo titulante estándar (de concentración conocida), llevando lareacción hasta el punto justo, dónde los miliequivalentes del analito son iguales a los miliequivalentes del reactivo titulante sin haber exceso de reactivo titulante.

Para Conocer experimentalmente el punto final, se hace uso de un indicador, el cual se adiciona a la alícuota de la muestra, generando un cambio de color justamente cuando exista la primera gota en exceso de reactivo titulante. Esahí cuando finaliza la titulación. El análisis volumétrico es un método clásico, absoluto y de baja sensibilidad, no es capaz de cuantificar bajas concentraciones de analíto. Sólo mide concentraciones del 1% o mayores.2


Para un análisis volumétrico se requiere:
 
El equipo para medir el volumen de la muestra sea seguro, balanza o pipeta volumétrica y que este muy bien calibrado.
Tener unasolución estándar de concentración conocida.
Un indicador que muestre cuando se consigue el punto final estequiométrico.
Una bureta bien calibrada para medir el volumen de la solución estandarizada gastado en la consecución del punto final estequiométrico.

Para este procedimiento el reactivo valorante o titulante es conocido, es decir que tiene una concentración conocida, de manera que se puededeterminar por dos métodos:
Método directo: Cuando se dispone de un estándar primario para preparar la solución, se pesa la cantidad exacta de soluto a utilizar el cual se disuelve en el solvente apropiado aforándolo en un matraz. Para este la concentración se calcula a partir del peso y el volumen en el cual se diluyó.

Método indirecto: Cuando no se dispone de un estándar primario, se pesauna cantidad de soluto y se disuelve en un volumen determinado, luego se determina el volumen del valorante que reacciona con una cantidad exactamente pesada de un estándar primario, este se denomina estándar secundario.

Para la preparación de la solución estándar en cualquiera de los dos casos anteriores se debe tener en cuenta el estándar primario, este debe cumplir ciertas características: 3Debe ser un sólido termoestable.
No deben ser higroscópicos o eflorescentes, es decir que no absorban humedad del ambiente o que pierdan agua de los hidratos respectivamente.
Deben ser solubles en el solvente donde se realiza la reacción, para obtener una solución homogénea.
Velocidad de reacción rápida.
La ecuación estequiométrica debe ser sencilla y definida, además de sus cálculos.
No...