Volumetria hcl

Procedimientos
Preparación de una solución 0.1N de NaOH
1. pesamos 4gr de NaOH en un vidrio reloj

2. Añadimos el NaOH en un beaker con una porción de agua destilada para su disolución.3. Vertimos el NaOH ya disuelto en un balón aforado de un litro con la ayuda de un embudo para luego enrazar con una pizeta.

Preparación de una solución 0.1 N de HCl
1. En una balanzaanalítica pesamos 0.2gr de acido oxálico.

2. Utilizando un cilindro graduado medimos 50mL de agua.

3. Transvasamos una porción de los 50mL de agua a un beaker y le agregamos los 0.2gr deacido oxálico, agitamos hasta diluir y agregamos el resto del agua.

4. Esta solución se transvaso a un matraz erlenmeyer con un embudo y se le agrego 4 gotas del indicador Fenolftaleína.Procedimientos para la titulación.
1. Realiza el montaje para realizar una titulación con soporte universal a la que le ajustamos una pinza que está a su vez se encarga de sostener la bureta.

2. Leagregamos a la bureta una mínima porción de NaOH para curarla.

3. Una vez realizado el curado de bureta se procede al enrazado de la misma para luego realizar la titulación.

4. Colocamosel matraz debajo de la bureta para la titulación agregando con cuidado gota a gota solución de NaOH hasta alcanzar el punto de equivalencia.

Reactivos:
* Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Acidooxálico (H2C2O4)
* Fenolftaleína

Instrumentos o materiales:
* Bureta (50mL)
* Balón aforado (1 Litro)
* Beaker
* Gotero
* Embudo
* Matraz erlenmeyer
* Agitador
*Espátula
* Cilindro graduado (100mL)
* Balanza
* Vidrio reloj

Cálculos

Apreciacion de los instrumentos de medida.

* Cilindro graduado (100mL) = 0.1
* Balanza analítica =0.1
* Bureta (50mL) = 0.1

Gramos a usar de NaOH para la solución de 1mL, concentración 0.1N.

Eq ₌ N x V
Eq ₌ 0.1 x 1
Eq ₌ 0.1

PE ₌ PM
N° H
PE ₌ 40g/mol
1
PE...