Volumetria

VOLUMETRIA OXIDO REDUCCION: YODO-YODImetria
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Faculta de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Colombia

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4 de noviembre del 2010
Resumen
Se determino el porcentaje de acido ascórbico contenido en una tableta de vitaminaC por medio de método oxido–reducción, yodometria, obteniendo como resultado un porcentaje de 15,3 % y un porcentaje error de -48 %

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Palabras claves: yodometria, titulación volumetría reducción

Datos, Cálculos y Resultados

Se realiza el procedimiento como lo dice la guía

Las siguientes tablas reportan los datos obtenidosen el laboratorio

Tabla 1. Datos necesarios para calcular la concentración de solución tiosulfato de sodio
Masa del KIO3 (g) | 0.0501 ± 0.0001 |
Masa del KI (g) | 2.00 ± 0.01 |
Volumen de Na2S2O3.5H2O (mL) | 14.20 ± 0.01 |

Tabla 2. Volumen de tiosulfato de sodio necesario para calcular la concentración de solución de yodo
Volumen Na2S2O3.5H2O (mL) |
6.20 ± 0.01 |

Tabla 3.Datos necesarios para determinar contenido de acido ascórbico en tableta de vitamina C
Masa de la muestra (g) | Volumen de Na2S2O3.5H2O (mL) |
0.2076 ± 0.0001 | 16.50 ± 0.01 |

Tabla 4. Datos teóricos de la tableta
Masa de la tableta (g) | contenido en Acido ascórbico (g) |
1,6985 ± 0.0001 | 0,5 |

CALCULOS PARA LA ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE TIOSULFATO

Primero se busca elreactivo límite.

2.00g KI x 1 mol KI166.0020g KI x 3 mol I25 mol KI

=7.23x10-3 mol I2

0.0501g KIO3 x 1 mol KIO3213.999g KIO3 x 3 mol I21 mol KIO3

= 7.02 x 10-4 mol I2

EL reactivo límite es KIO3, el cual limita la producción de I2, para calcular la concentración de tiosulfato de sodio se usan las moles de I2 calculadas con el reactivo límite

7.02 x 10-4mol I2 x 2 mol Na2S2O3.5H2O1mol I2
x 114.20x10-3 L

= 0.0989 M Na2S2O3.5H2O

CALCULOS PARA LA ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE YODO

5.00x10-3 L Na2S2O3.5H2O x0.0989 mol Na2S2O3.5H2O1 L Na2S2O3.5H2O
x 1 mol I3-2 mol tiosulfato x 16.20x10-3 L

= 0.0399 M I3-

CALCULOS PARA DETERMINAR EL PORCENTAJE DE ACIDO ASCORBICO EN LA PASTILLA DE VITAMINA C

Se calcula las moles totales de yodo y moles de exceso25.0 x10-3 L sln Yodo x 0.0399mol Yodo1 L sln Yodo

= 9.97x10-4 mol Yodo

16.50 x10-3 L sln Na2S2O3.5H2O x

0.0989 mol Na2S2O3.5H2O1 L sln Na2S2O3.5H2O x 1 mol Yodo2 mol Na2S2O3.5H2O

= 8.16 x10-4 mol Yodo

Se realiza una resta para conocer las moles que reaccionaron con el acido ascórbico

9.97x10-4- 8.16 x10-4= 1.81x10-4 mol

Se halla el porcentaje de acido ascórbico presenteen la muestra con las moles de yodo calculadas anterior mente

1.81x10-4 mol Yodo x 1 mol C6H8O61 mol Yodo x

176.1232 g C6H8O61 mol C6H8O6 x 1000.2076 g muestra

= 15.4 % C6H8O6

CALCULOS PARA HALLAR PORCENTAJE DE ERROR

Valor de teórico

0.5 g C6H8O6 1.6985 g muestra*100=29 %

% error=valor experimental-valor teoricovalor teoricox100%

% error= 15.4-2929 x 100= -48 %REACCIONES CORRESPONDIENTES AL ANALISIS DE LA VITAMINA C
Para el triyoduro y tiosulfato es la siguiente:
I3- + 2(S2O3)2- 3I- + (S4O6)2-
Para el acido ascórbico y triyoduro es la siguiente:
C6H8O6 + I3- + H2O C6H8O7 + 2H+ + 3I-
Para ion IO3- formado al disociar Yodato de Potasio, con anión de yodo en medio acido es la siguiente:
IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2OPara yodo con tiosulfato la siguiente:
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6-2
ANALISIS DE RESULTADOS
La Yodometría es un método de volumétrico análisis químico, en donde se usa el yodo como agente oxidante, la sustancia valorante usada en esta práctica fue el tiosulfato de sodio, el cual es un agente reductor moderado que se emplea ampliamente para la determinación de agentes oxidantes.
El ion...