Volumetrias De Precipitacion
Páginas: 7 (1625 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2012
INFORME DE PRÁCTICA Nº 16
Determinación de cloruros en agua
OBJETIVOS
* Determinar la cantidad de cloruros presentes en una muestra agua.
* Aplicar el método de Mohr y de Volhard a la determinación de cloruros.
* Expresar el resultado de un análisis en ppm de Cl
* Determinaremos el contenido de sal en una mantequilla comercial.
FUNDAMENTO
Los cloruros son una de lassales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el NaCl es común en la dieta y pasainalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede deberse a la contaminación del agua poraguas residuales.
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/L.
El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo.
Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valororientador de calidad 250 mg/L de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/L de Cl ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua.
DETERMINACIÓN POR EL METODO DE MOHR
MATERIALES
* Vaso de precipitado
* Bureta
* Matraces Erlenmeyer
* Balanza analítica
REACTIVOS
* AgNO3 0,01 N contrastado.
*Indicador: K2CrO4 al 5% (p/v)
* Agua destilada.
* Muestra: agua de grifo o embotellada.
PROCEDIMIENTO
* Se toma una alícuota de 100ml en matraz aforado de la muestra problema.
* Si es necesario se agrega NaHCO3 para asegurar que el pH sea 8.
* Se añaden 0,2ml de indicador
* Se valora con la disolución de AgNO3 previamente contrastada hasta que se observa la precipitación roja.CALCULOS
PREPARACIÓN DE LOS REACTIVOS.
AgNO3 0,1 N
0,1 eq1lx 0,1l=0.01eql x 169,91g1eq=1,6991g de AgNO3
K2CrO4 al 5%
5g100mlx 0,25l=12,5 g de K2CrO4
VALORACIÓN.
Valoración | Volumen de AgNO3 (ml) | normalidad AgNO3 | volumen muestra (ml) | g/l de cloro | ppm cloro |
1º | 81,7 | 0,1 | 100 | 0,29 | 290 |
eq Ag+ = eq Cl-81,710-3 L x 0,1eql= 0,1L x N N=8,17x10-3 eql
8,17x10-3 eql x 35,5geq=0,29 g/l
0,29gl x1000mg1g=290 ppm
RESULTADOS
Se produce la siguiente reacción.
AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + KNO3
AgNO3 + Cl- AgCl+ NO3
* Al principio de la valoración
color amarillo
* Se le va agregando nitrato de plata
* Punto final de la valoración color rojizo persistente.
CONCLUSIONES
Según la normativa vigente sobre el control de agua de consumo humano, el límite máximo de cloruros en el agua potable no debe exceder los 350 mg/l.teniendo en cuenta que este método no es del todo preciso nuestro resultado podría estar dentro de los límites exigibles.
DETERMINACIÓN POR EL METODO DE VOLHARD
MATERIALES.
* Matraces erlenmeyer
* Pesasustancias
* Vasos de precipitados
* Bureta
* Soporte, pinzas
* Filtro
* Papel de filtro
* Pipetas
* Embudo
REACTIVOS
* Agua del grifo
* AgNO3...
Determinación de cloruros en agua
OBJETIVOS
* Determinar la cantidad de cloruros presentes en una muestra agua.
* Aplicar el método de Mohr y de Volhard a la determinación de cloruros.
* Expresar el resultado de un análisis en ppm de Cl
* Determinaremos el contenido de sal en una mantequilla comercial.
FUNDAMENTO
Los cloruros son una de lassales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el NaCl es común en la dieta y pasainalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede deberse a la contaminación del agua poraguas residuales.
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/L.
El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo.
Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valororientador de calidad 250 mg/L de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/L de Cl ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua.
DETERMINACIÓN POR EL METODO DE MOHR
MATERIALES
* Vaso de precipitado
* Bureta
* Matraces Erlenmeyer
* Balanza analítica
REACTIVOS
* AgNO3 0,01 N contrastado.
*Indicador: K2CrO4 al 5% (p/v)
* Agua destilada.
* Muestra: agua de grifo o embotellada.
PROCEDIMIENTO
* Se toma una alícuota de 100ml en matraz aforado de la muestra problema.
* Si es necesario se agrega NaHCO3 para asegurar que el pH sea 8.
* Se añaden 0,2ml de indicador
* Se valora con la disolución de AgNO3 previamente contrastada hasta que se observa la precipitación roja.CALCULOS
PREPARACIÓN DE LOS REACTIVOS.
AgNO3 0,1 N
0,1 eq1lx 0,1l=0.01eql x 169,91g1eq=1,6991g de AgNO3
K2CrO4 al 5%
5g100mlx 0,25l=12,5 g de K2CrO4
VALORACIÓN.
Valoración | Volumen de AgNO3 (ml) | normalidad AgNO3 | volumen muestra (ml) | g/l de cloro | ppm cloro |
1º | 81,7 | 0,1 | 100 | 0,29 | 290 |
eq Ag+ = eq Cl-81,710-3 L x 0,1eql= 0,1L x N N=8,17x10-3 eql
8,17x10-3 eql x 35,5geq=0,29 g/l
0,29gl x1000mg1g=290 ppm
RESULTADOS
Se produce la siguiente reacción.
AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + KNO3
AgNO3 + Cl- AgCl+ NO3
* Al principio de la valoración
color amarillo
* Se le va agregando nitrato de plata
* Punto final de la valoración color rojizo persistente.
CONCLUSIONES
Según la normativa vigente sobre el control de agua de consumo humano, el límite máximo de cloruros en el agua potable no debe exceder los 350 mg/l.teniendo en cuenta que este método no es del todo preciso nuestro resultado podría estar dentro de los límites exigibles.
DETERMINACIÓN POR EL METODO DE VOLHARD
MATERIALES.
* Matraces erlenmeyer
* Pesasustancias
* Vasos de precipitados
* Bureta
* Soporte, pinzas
* Filtro
* Papel de filtro
* Pipetas
* Embudo
REACTIVOS
* Agua del grifo
* AgNO3...
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