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Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Pregunta a responder al final de la sesión:

¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse?
Introducción En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no la hay. Entre losfenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera. Procedimiento experimental IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el orden en que aparecen en el texto. Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye,conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse. 1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden: ____________________ a) En el tubo en el que seobserve alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? ______________________________ c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo_ ___________________________________________________ d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal paraconfirmar los productos de la reacción. e) Identifica a la especie oxidante: ____________________ 2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: ____________________ a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:

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Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción. b).- Identifica a la especie oxidante: ____________________ 3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registratus observaciones: ____________________________________________________________

____________ a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso: b).- Establece cuál es la especie oxidante: ____________________ 4.- IMPORTANTE: A los metales que no han reaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con aguadestilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta prueba dé negativa. Entonces, y sólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico concentrado. Calientaligeramente sobre el mechero. a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende? ____________________ b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí? ____________________________________________________________

______ c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entre la plata y el ácido nítrico:

d).- Identifica a la especie oxidante:__________________________ NOTA: Coloca los desechos con Ag y Sn en los depósitos correspondientes y devuelve tu trocito de Pt al profesor

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Análisis global de los resultados 1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación: ____________________________________________________________

___________ 2.- Dispón a estos...