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UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA



FISICOQUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO N°3
PROPIEDADES COLIGATIVAS EN SOLUCIONES FUERTES DE ELECTROLITOS




PROFESOR
Huayta Socantaype, Freddy Vicente




INTEGRANTES DE GRUPO
Diaz Sanchez, Luis Fernando
Julca Escudero, Brayan Martin
Tovalino Párraga, Stephanie Jatsumi
Vargas Rodriguez, MairaFernanda





FECHA DE ENTREGA
15/11/2012







2012




I. RESUMEN:

FALTAAA
II. INTRODUCCION

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución.

Propiedadescoligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son:
- Descenso en la presión de vapor del solvente.
- Aumento del punto de ebullición.
- Disminución del punto de congelación.
- Presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas desoluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.

III. MARCO TEORICO



FALTAAA
































IV. METODO EXPERIMENTAL

Materiales:

Termometro digital










Cronometro








10 tubos de ensayo









Gradilla











Balanza analíticaProbeta 10ml



Luna Reloj






Sal







Hielo






NaCl










CaCl2









Agua destilada






Procedimiento:
1)
Para H2O + NaCl
-Colocar en el 1er tubo solo 5 ml de agua destilada.
-En el 2do tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.1g de NaCl
-En el 3er tubo, 5ml de aguadestilada, mas 0.3g de NaCl
-En el 4to tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.5g de NaCl
-En el 5to tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.8g de NaCl

Agua destilada


NaCl

Para H2O + CaCl2
-Colocar en el 1er tubo solo 5 ml de agua destilada.
-En el 2do tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.1g de CaCl2
-En el 3er tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.3g de CaCl2
-En el 4to tubo, 5ml de aguadestilada, mas 0.5g de CaCl2
-En el 5to tubo, 5ml de agua destilada, mas 0.8g de CaCl2

Agua destilada


CaCl2




2) En una batea colocar abundante hielo y combinarlo con la sal para que el hielo se mantenga.

3) Colocar papel en el fondo de un tubo de ensayo de tamaño normal y colocar los mini tubo de ensayo (10) con un termómetro en su interior; luego introducirlo en labatea donde se encuentra en hielo con la sal.

4)Medir la temperatura cada 10 segundos.

5) Cuando la temperatura de cada tubo baje a 10°C retirar del tubo más grande y colocarlo directamente hasta que su temperatura sea -12°C.
























V. RESULTADOS
Datos experimentales:
Disolución H2O + NaCl













CURVAS DE ENFRIAMIENTO (TemperaturaVs. Tiempo)
NaCl


Disolución H2O + CaCl2

TIEMPO
0 g
0.1 g2
0.3 g
0.5 g
0.8 g
0
24.9
26.4
24.3
26.1
22.70
10
24.8
25.7
23.9
25.5
21.30
20
24.6
25.4
23.4
25.4
20.90
30
24.4
25
22.9
24.9
20.40
40
24.1
24.5
22.3
24.4
19.90
50
23.7
23.9
21.6
24
19.40
60
23.3
23.4
21
23.5
18.80
70
22.9
22.9
20.4
23.1
17.20
80
22.4
22.3
19.1
22.6...