Yodometria



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Determinaciones Yodométricas
João Carlos de Andrade *
dandrade@iqm.unicam.br

Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química

Traducido por Maria Del Pilar Taboada Sotomayor y José Luis Paz Jará

Informaciones

Resumen Los métodos volumétricos que utilizan reacciones de oxidación y reducción dependen de lospotenciales de las semireacciones relacionadas pero, además de los potenciales favorables, los agentes oxidantes y reductores deben ser estables en solución y la sustancia a ser determinada debe ser colocada bajo determinado estado de oxidación, definido y estable, antes de iniciar la titulación. La yodometría es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones iodito son adicionados a unasolución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio.

Histórico del Artículo
Creado en Febrero de 2001

Palabras clave
Semireacciones Estado de oxidación Volumetría Reacciones de redox Agentes oxidantes Agentes reductores Yodometría

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Introdução Los oxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodo a yoduro. Por este motivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen en dos grupos: a. Los métodos indirectos (yodometria), en que los oxidantes son determinados haciendolos reaccionar con un exceso de iones yoduro y determinandose el yodo liberado con un reductorestándar, como el tiosulfato de sodio (p. ej.: determinación de halogenos, determinación de ozono, determinación de cério (Ce4+), determinación de hierro (Fe3+), etc) [1 - 3]. b. Los métodos directos (yodimetria), en que se utiliza una solución estándar de yodo para determinarse
* Autor de contacto

reductores fuertes, generalmente en medio neutro o ligeramente ácido (p. ej.: determinación deagua por el método de Karl Fisher, determinación de hidrazina, determinación de estaño (Sn 2+), determinación de arsenico (As(III), etc) [2 - 4]. Estos métodos volumétricos son fundamentados en la semi-reacción: I2 + 2e2IEº = 0,535 Volts

Los iones yoduro son reductores débiles que reducen oxidantes fuertes, cuantitativamente. Los iones no son usados directamente como titulante por variasrazones, entre ellas por la falta de un indicador visual apropiado y por lenta la velocidad de reacción.



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I2 + 2eI3- + 2e2I3IEº = 0,535 Volts Eº = 0,536 Volts

Las principales fuentes de errores en titulaciones yodométricas (y yodimétricas) son la oxidación de la solución de yoduro por el aire y la pérdida de yodo por volatilización. En el primer caso, losiones yoduro en medio ácido son oxidados lentamente por el oxígeno atmosférico, según: 4I- + 4H+ + O2 2I2 + 2H 2O

on casi idénticos y, como consecuencia, la formación de los iones I3- afecta muy poco al par I 2/I-.

Esta reacción es lenta en medio neutro, pero su velocidad aumenta con a disminuição del pH y realmente es acelerada por la intensa exposición a la luz. Ella también es afectada por lareacción de los iones yoduro con otras sustancias oxidantes presentes en el medio y por la presencia de sustancias que presentan efectos catalíticos. En la titulación yodométrica de agentes oxidantes, donde un exceso de yoduro se está presente en la solución, no se debe demorar mucho para empezar la titulación del yodo. Si es necesario un periodo más grande de tiempo para completarse la reacción,el aire debe ser evacuado de la solución y la atmósfera en contacto con ella debe ser inerte (p. ej.: argón, nitrógeno o dióxido de carbono). Esto puede hacerse adicionandose, consecutivamente, tres o cuatro porciones de algunos miligramos de bicarbonato de sodio, después de la adición del ácido usado para ajustar el medio reaccional. Poco después a está operación, un exceso de yoduro de...