yodometria

INSTITUTO DE QUÍMICA







Laboratorio de Química Analítica ll
Muestra 7






Profesor:






ANÁLISIS DE HIPOCLORITO DE SODIO POR YODOMETRÍA
















Medellín, 28 de marzo del 2007
ANÁLISIS DE HIPOCLORITO DE SODIO POR YODOMETRÍA


OBJETIVOS:

Determinar por el metodo de yodometria el porcentaje (p/v) de hipoclorito de sodio en unamuestra determinada.

I. Introducción

La yodometría es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados a una solución que contiene el agente oxidante, el cual reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio.
En este método es fundamentado en la semireacción:

Eº = 0,535 V

Losiones yoduro son reductores débiles que reducen oxidantes fuertes, cuantitativamente. En la yodometría es utilizado el ión I- por varias razones, las más importantes son: la falta de un



indicador visual apropiado y por la tardía velocidad de la reacción.

Recordemos que el yodo (I2) como tal es poco soluble en agua y tiende a formase la especie triyoduro (I3-), en presencia de ionesyoduro (I-)

E° = 0.536 V

Esto no altera ni introduce errores ponderables en el método yodométrico, porque los potenciales estándar del electrodo de las semireacciones son casi iguales y en consecuencia, la formación de iones I3- afecta muy poco al par I2/I-.



El tiosulfato de sodio es la solución estándar que se utiliza en la mayoría de los procesos yodométricos. Debido a que el yodooxida el tiosulfato a ion tetrationato:



Las soluciones de tiosulfato se deben estandarizar; lo más común es emplear un proceso yodométrico en el cual un agente oxidante, como dicromato de potasio (K2Cr2O7) o yodato de potasio (KIO3), libere yodo a partir de yoduro.

El objetivo de la práctica era analizar por método yodométrico una muestra comercial de blanqueador (NaOCl), y realizarla estandarización de una solución de tiosulfato de sodio.
Lo cual se puede llevar a cabo porque el ión hipoclorito (OCl-); que es el componente activo, responsable por la acción blanqueadora y desinfectante del blanqueador comercial, reacciona con los iones yoduro en medio ácido, como lo indica la siguiente ecuación:



Se espera que la cantidad de hipoclorito en %(m/v) se encuentre entre el2 y 5%, que es lo permitido por la legislatura colombiana en blanqueadores. [1], [2]


II. Cálculos y resultados

A continuación encuentran los datos y resultados obtenidos:

Datos:

Masa molar del patrón primario(KIO3): 214,0010 + 0,0001 g/mol
Masa molar del NaOCl: 74.442g/mol


Tabla 1. Datos para la estandarización de la solución de Tiosulfato (S2O32-):

Masa del patrónprimario (g)
Volumen de S2O32- (mL)
0.1332 + 0.0001
36.60 + 0.01
0.1041 + 0.0001
28.70 + 0.01


Tabla 2. Datos obtenidos para el análisis de Hipoclorito:

Volumen de la muestra (mL)
Volumen de S2O32- (mL)
5.00 + 0.02
28.00 + 0.01

Expresión para hallar la concentración de la solución de tiosulfato:



Donde:
= Concentración molar de la solución de tiosulfato.
= Masa en gdel patrón primario (KIO3).
= Masa molar en g/mol del patrón primario.
= Volumen en L de la solución de tiosulfato.


Expresión para hallar el porcentaje m/v de hipoclorito de sodio en la muestra:



Donde:
= Concentración molar de la solución de tiosulfato.
= Volumen en L de la solución de tiosulfato.
NaOCl = Masa molar en g/mol del hipoclorito de sodio.
= Volumen enmL tomado de la muestra.


Resultados

Concentración del tiosulfato (S2O32-):
0.1020 + 0.0003 M
0.1017 + 0.0003 M

Concentración promedio de la solución de tiosulfato (S2O32-): :
0.1019 + 0.0004 M

%(m/v) de hipoclorito de sodio en la muestra:
2.12 + 0.03%

III. Discusión de resultados

Algunas fuentes de error en las titulaciones yodométricas son la oxidación de la solución...