Yoo realmetnee quimica

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Concepto de enlace químico
Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

Características de:

Enlace iónico:
*Son sólidos de estructuracristalina en el sistema cúbico.
*Altos puntos de fusión (entre 300 °C ó 1000 °C) y ebullición.
*Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de losgrupos VI y VII.
*Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
*Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
*En estado sólido no conducen la electricidad. Siutilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará.

Enlace covalente:
Enlace sencillo: se comparten dos electrones de la capa de valencia. Ej: F-FEnlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej: Cl=Cl
Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN
Enlacecuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CC
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia
Enlace Metalico
Suelen ser sólidos atemperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas (esto se explica por laenorme movilidad de sus electrones de valencia menor).
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedanmoverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben...
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