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SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
1. Introducción ] Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) ] Los elementos están formados por un solo tipo de átomos, mientras que los compuestos están formados por más de un tipo. ] Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico. ] Para representar a los elementos y a los átomosse utilizan símbolos formados por una letra (mayúscula) o dos letras (mayúscula y minúscula) representativas de su nombre actual o de su nombre original en latín. ] Actualmente (febrero 2004) se conocen 116 elementos distintos. Algunos son muy abundantes, otros, en cambio, son muy escasos o incluso no existen en estado natural. 2. Evolución histórica de la clasificación de los elementos ] LavoisierClasificó los elementos en dos grandes grupos: metales y no metales. ] Mendeleiev Ley periódica (1869): los elementos ordenados según el valor de sus masas atómicas presentan una clara periodicidad en sus propiedades. ] Meyer Publicó su tabla periódica con los elementos ordenados según sus masas atómicas al mismo tiempo que Mendeleiev. ]Moseley Descubrió que el número de protones del núcleo de untipo particular de átomo es siempre el mismo (número atómico). Propuso la ordenación de los átomos por orden creciente del número atómico, haciendo desaparecer así los problemas que podía presentar la tabla periódica de Mendeléiev.

ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743 –1794)

DIMITRI IVÁNOVICH M ENDELÉIEV (1834 – 1907)

JULIUS LOTHAR M EYER (1830-1895)

H. G. JEFFREYS M OSELEY (1887 – 1915)3. El sistema periódico actual ] En el sistema periódico actual los elementos se sitúan en orden creciente del número atómico. ] Las columnas se denominan grupos e incluyen elementos que presentan propiedades análogas. Los grupos se numeran del 1 al 18 y algunos reciben nombres especiales: Grupo 1 (excepto el H) ’ Metales alcalinos Grupo 2 ’ Metales alcalino-térreos Grupos 3 – 12 ’ Metales detransición Grupo 16 ’ Anfígenos Grupo 17 ’ Halógenos Grupo 18 ’ Gases nobles ] Las filas se denominan periodos. Los periodos 6 y 7 incluyen a los elementos de números atómicos 57 a 70 (Lantanidos) y 89 a 102 (actínidos), respectivamente, que normalmente se representan fuera de la tabla para evitar que los periodos sean demasiado largos. ] La posición de los dos primeros elementos del sistemaperiódico, especialmente el H, varía de unos sistemas periódicos a otros en función del criterio que se considere. Actualmente se tiende a situar al He encabezando los gases nobles y el H no se asigna a ningún grupo concreto. 4. Sistema periódico y configuración electrónica ] Los electrones situados en la última capa de un átomo (la más externa) se conocen como electrones de valencia. ] Los electrones devalencia son los responsables de las propiedades químicas de los elementos y, por lo tanto, los átomos que presentan el mismo número de electrones en su última capa tienen propiedades semejantes. ] Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, como consecuencia, propiedades químicas semejantes. ] En el sistema periódico se pueden distinguir cuatrobloques, denominados s, p, d y f, que corresponden al llenado de los orbitales correspondientes. El bloque s está constituido por los grupos 1 y 2 El bloque p lo forman los grupos 13 al 18 El bloque d está compuesto por los elementos de los grupos 3 al 12 El bloque f está formado por los lantánidos y los actínidos ] El número del periodo indica cuál es la última capa que se está llenando en todos loselementos del mismo. En el último elemento de cada periodo (un gas noble) se completa el llenado de la capa con 8 electrones (2 del orbital s y 6 de los orbitales p).

5. Algunas propiedades periódicas ] Radio atómico

En cada grupo aumenta al aumentar el número atómico ya que cada
elemento tiene más capas de electrones que el anterior. En cada periodo disminuye al aumentar Z debido a que,...