P RACTICA DE LABORATORIO

Carrera de Grado: Ingeniería Química

Asignatura: Prácticas de Laboratorio

Nº de Comisión: 11

Trabajo Práctico Nº 4

Tema: Determinación de Agua de Hidratación en Cloruro de Bariocristalizado

Objetivos: determinar el agua de hidratación de un compuesto. En este caso, trabajaremos con cloruro de bario dihidratado.

Materiales y reactivos a utilizar:
Material a utilizar:
Crisolcon tapa
Triangulo de pipa
Tripode
Tela de amianto
Mechero
Pizas metálicas
Reactivos:
Cloruro de bario dihidratado (BaCl22H2o)
Instrumental:
Estufa de secado
Desecado
Balanza de precisiónDesarrollo del trabajo práctico:

1. Calentamos el crisol con su tapa durante algunos minutos.
2. Se enfría en desecador
3. Se pesa al 0,1mg después de 30 minutos.
4. Introducimos en elcrisol aproximadamente 1g de cloruro de bario dihidratado
5. Colocamos el crisol tapado sobre el triangulo de pipa (a unos 15 cm por encima de una llama pequeña, aumentando la misma en intervalos de1min).
6. Mantenemos el crisol a esta temperatura durante 10 min.
7. Lo dejamos enfriar en desecador 15 min.
8. Pesamos el crisol.
9. Calculamos él % de agua de cloruro de bario.
10. Calculamos larelación entre el número de moles de la sal y el agua.

Cálculos:

Crisol con tapa: 51,1740 g
Crisol con tapa y BaCl22H2O: 52,1878 g
Crisol con tapa y el compuesto luego del desecador: 52, 0325 gMuestra hidratada: 1,0138 g
Muestra seca: 0,8585 g



208, 246 g BaCl2 1 mol
0, 8585 g BaCl2 4, 1225x10-3

18 g H2O1 mol
0,1553 g H2O 8,6277x10-3





Observaciones:


Cuestionario:

1. Para trabajar seguro durante el desarrollo del práctico hay que tener en cuenta lascaracterísticas del compuesto con el que se trabaja y tomar las medidas de seguridad necesarias (además de la protección personal y el trabajo de forma ordenada). En este caso, deberemos estar pendiente del...