Ácido-Base

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo.

La primera definición de ácido y base fueacuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.  Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y ThomasLowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquellaque puede donar ese par.

La distinción entre ácidos fuertes y débiles al igual que de bases fuertes y débiles depende tanto del disolvente como de las propiedades de los propios.

Un ácido cederá fácilmente protones en un disolvente que tenga fuerte tendencia a captarlos, comportándose como ácido fuerte en este caso. Si el disolvente tiene poca tendencia a captarlos, este ácido actuará comodébil frente a este disolvente.
Cuanto mayor sea ka, más fuerte será el ácido

Una base captará fácilmente protones en un disolvente que tenga fuerte tendencia a cederlos, comportándose como una base fuerte en este caso. Si el disolvente tiene poca tendencia a cederlos, esta base actuará como débil frente a este disolvente.
Cuanto mayor sea la llamada constante de basicidad kb, más fuerte serála base.

La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio yde aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Podemos resumir el proceso así:
ácido + base → sal + agua

El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida en una solución es exactamente la necesariapara que reaccione completamente con el analito. Este es un resultado ideal (teórico) mientras que en laboratorio lo que verdaderamente medimos es el punto final que lo indica el cambio brusco de una propiedad física de la disolución, la cual normalmente es el cambio de acidez o pH.

REACCIONES

CH3COOH +NaOH >>>CH3COONa + H2O

NaOH + HCl - NaCl + H2O

Propiedades Físicas Quimicas yToxicidades

Ácido Acético
Datos Físicos
§         Apariencia: Líquido claro e incoloro.
§         Olor: Fuerte, como a vinagre.
§         Solubilidad: infinita en agua.
§         Densidad: 1.05g/mL
§         pH: 2.4 (Solución 1M)
§         Punto de Fusión: 16.6ºC
§         Punto de Ebullición: 118ºC
Datos de Reactividad
§         Estabilidad: Estable bajo condiciones normales.§         Descomposiciones peligrosas: Dióxido y monóxido de carbono.
§         Polimerizaciones peligrosas: No ocurren.
§         Incompatibilidades: ácido crómico, ácido nítrico, glicol etileno, ácido perclórico, tricloruro de fósforo, oxidantes, peróxido de sodio, cáusticos fuertes, la mayoría de metales con excepción del aluminio, carbonatos, hidróxidos, óxidos y fosfatos.
Datos de Peligros...