ácido base

Trabajo práctico 8
Reacciones ácido-base

Informe de laboratorio


Objetivos
Aplicar los conceptos adquiridos en el trabajo práctico de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base.
Manipular material volumétrico.
Titulación: Punto final de una titulación, curva de titulación y uso de indicadores ácido-base.
Catalogar sustancias como ácidas, básicas o neutras.
Familiarizarsecon el concepto de soluciones reguladoras, su utilidad y con el concepto de ácidos polipróticos.

Medición del pH de soluciones mediante el empleo de una escala de referencia




Tabla2. pH de las soluciones ensayadas.
Titulación: determinación de la concentración de ácido acético en vinagre


Tabla 3. Determinaciones de concentración de acido acético en vinagre.

Curva de titulaciónpotenciométrica de ácido acético con hidróxido de sodio

Fundamento del uso del pH-metro:

Un pH-metro es un instrumento que permite censar la actividad de protones en una solución. En soluciones muy diluidas, la actividad es igual a la concentración, por lo cual hay que tener en cuenta esta condición para realizar una titulación potenciométrica. El pH-metro tiene un electrodo que a su vez posee un bulbo en elextremo terminal, el cual está en contacto con la solución de pH desconocido. Dicho bulbo consiste en una membrana de vidrio que encierra a una solución de pH constante y los bordes de cada lado de esta membrana permiten el intercambio de protones entre la solución de pH desconocido y la del interior del bulbo. Como resultado de este flujo de protones se produce una diferencia de potencial la cuales medida por el aparato. Como lo que se está midiendo es un potencial, y no el pH, es necesario realizar una calibración que relacione la escala de pH con la de voltaje.
Al titular con un indicador, se obtiene el punto final de la titulación (punto en el cual se produce el viraje). En este punto ya hay exceso de titulante por lo cual se encuentra pasando el punto de equivalencia (punto en elcual se produjo completamente la neutralización, es decir que reacciono todo el titulante con la solución a valorar) y por ende, se está cometiendo un ligero error. En la titulación de acido acético con hidróxido de sodio antes de agregar base el pH esta dado únicamente por la concentración de protones del acido. Cuando se agrega base, al principio el pH aumenta lento hasta que al acercarse al puntode equivalencia se produce un aumento brusco. En este tipo de valoración, si bien hay un ligero exceso de oxidrilos en el punto de equivalencia, la concentración de estos y la de protones es baja, por lo que la adición de una gota de base ocasiona un brusco aumento en la concentración de oxidrilos, y por consiguiente en el pH. Más allá del punto de equivalencia el pH vuelve a ascender lentamente.Por este motivo, realizando una titulación potenciométrica y graficando pH en función del volumen de base agregada se puede conocer el punto de equivalencia con exactitud.

Soluciones empleadas:




Tabla 5. pH medido y calculado a sus correspondientes volúmenes de base agregada.

Calcular el pH para los puntos indicados:
Conclusiones
Se puede ver tanto en la tabla 2 como en el grafico 1 latendencia que toma la magnitud del pH del acido a medida que se le agrega base. Antes de agregar base, el pH medido es 2,84 y este está dado por la concentración de protones del acido acético. Al agregar base el pH aumento lenta y gradualmente hasta las cercanías del punto de equivalencia donde hubo un salto brusco y pasada esta zona comenzó a disminuir nuevamente la pendiente de la curva. El volumende equivalencia calculado es de 9,3 mL aunque sin embargo el punto final de la titulación se alcanzo a un volumen de 8,6 mL. Esto puede deberse a haber cometido un error en la calibración del pH-metro, de manera de que al estar descalibrado hubiese medido mal el pH, o también puede haberse medido volumen de acido acético de menos de manera que así tendría un punto de equivalencia menor....