Ácidos base

UNIVERSIDAD LIBRE DE COSTA RICA

TRABAJO DE INVERTIGACION

QUIMICA INTENSIVA



Equilibrio acido-base



l CUATRIMESTRE






INTRODUCCION

















































Ácidos
La palabra acido de deriva del latín acidus que significa agrio, los ácidos son compuestos químicos importantes estas moléculas secaracterizan por liberar protones y desencadenar la acides de los alimentos.
Algunas de las propiedades que caracterizan los ácidos son:
Tienen un sabor agrio
Vuelven rojo el papel tornasol
Reaccionan con las bases para formar agua y una sal
Disuelven muchos metales

Estas propiedades se deben a los iones hidrogeno H+, que generan los ácidos en una disolución acuosa.
Algunos ácidos delaboratorio comunes
Nombre FormulaUsos
Acido clorhídrico
HClLimpieza de metales, preparación de alimentos y refinación de minerales.
Acido sulfúrico
H2SO4Fabricación de fertilizantes, explosivos, tintes y pegamento.Acido nítrico HNO3Fabricación de fertilizantes, explosivos y tintes.
Acido fosfórico
H3PO4Fabricación de detergentes, aditivos de sabores para alimentos y bebidas.
Acido acéticoCH3COOHPresente en el vinagre, sirve para fabricar plásticos y hule además funciona como conservador de alimentos
Pero también hay muchos ácidos que son peligrosos en su forma concentrada, si se derraman sobre la ropa disuelven la tela, si entran en contacto con la piel producen severas quemaduras.
Bases
Una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido OH- en una disoluciónacuosa
Algunas de las propiedades que caracterizan las bases son:
Su sabor amargo o caustico.
Se sienten viscosas o resbaladizas.
Vuelven azul el papel tornasol.
Reaccionan con los ácidos para formar agua y una sal.
Algunas bases de laboratorio comunes
Nombre Formula Usos
Hidróxido de sodio
NaOHNeutralización de ácidos, fabricación de jabón y plásticos
Hidróxido de potasio
KOHFabricaciónde jabón y removedor de pintura, procesamiento de algodón.
Bicarbonato de sodio
NaHCO3Antiácido, fuente de CO2, extinguidores de incendios y productos de limpieza.
Amoniaco
NH3Detergente, eliminador de manchas y fabricación de fertilizantes y fibras sintéticas.





Se han propuesto varias teorías de sobre que es un acido y que es una base, una de las primeras y más significativasfue:
La teoría de Svante Arrhenius
Durante la década de 1880 este químico sueco vinculo el comportamiento acido con la presencia de iones H+ y el comportamiento básico con la presencia de iones OH- en disoluciones acuosas.
Arrhenius definió a los ácidos como sustancias que producen iones H+ en agua y las bases como sustancias que producen iones OH- en agua. Con el tiempo, el concepto de ácidos ybases de Arrhenius se estableció de la siguiente forma:
Un acido es una sustancia que, cuando se disuelven en agua, aumenta la concentración de iones H+.
Una base es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones OH-.
Ejemplos
Acido: el cloruro de hidrogeno es un acido de Arrhenius ya que el cloruro de hidrogeno gaseoso es muy soluble en agua debido a sureacción química con esta, la cual va a producir iones hidratados H+ y Cl-
H2O
HCl (g) H+ (ac) + Cl- (ac)

Base
H2O
MOH M+ (ac) + OH- (ac)

Otra de las teorías es la de BrØnsted-Lowry
Ya que el concepto de Arrhenius sobre los ácidos y bases era de utilidad, también tenía sus limitaciones, una de ellas es que está restringido alas disoluciones acuosas. En en 1923 el químico danés Johannes BrØnsted y el químico ingles Thomas Lowry propusieron de forma independiente una definición más general de los ácidos y las bases. Su concepto se basa en que:
Un acido es un donador de protones (H+)
Una base es un un receptor de protones (H+)

Por ejemplo la reacción de cloruro de hidrogeno gaseoso con agua para formar acido...