Ácidos - Bases

I.OBJETIVOS

 Saber distinguir entre una sustancia ácida y básica con solo determinar el pH.
 Enseñar el manejo del pH-metro.
 Saber utilizar los indicadores de acido-base.

II. FUNDAMENTO TEÒRICO

 El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
 El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
 Este término fue acuñado porel químico danés Sorensen.
 El término pH esta definido como el logaritmo negativo de base diez de la actividad de los iones hidrógeno.

pH=-log10(H+)
 Se considera a una solución como ácida si tiene un pH menor a 7. Así mismo se considera a una solución básica si su pH es mayor a 7, el valor de 7 corresponde a una solución neutra.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOSEQUIPO

06 tubos de ensayo
01 placa toque
Bureta de 25 mL
Vaso de precipitado 50 mL
Pizeta
Embudo
Pipeta de 1 mL
01 propipeta
06 vasos descartables

NaOH 0.1 M
HCl 0.1M
Indicadores:
 Rojo congo
 Rojo neutro
 Fenolftaleína
 Azul de timol
 Orange G
 Anaranjado de metilo
 Rojo de metilo
 Azul de metileno
Papel tornasol rojo
Papel tornasol azul
Papel universal
Carta decolores
Muetras diversas de soluciones.

pH-metro




IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1) Experimento Nº 01: Determinación de acidez-basicidad.

- Con un gotero se hechó dos porciones de dos muestras W y Z en una placa de toques.
- A las porciones de la sustancia W se les trató de la siguiente manera: se cogió un pedazo de papel tornasol azul y se humedeció en la primera porciónde la sustancia W.
- Se agrego unas gotas de fenolftaleína en la segunda porción de la sustancia W.
- A las porciones de la sustancia Z se les trató de la siguiente manera: se cogió un pedazo de papel tornasol rojo y se humedeció en la primera porción de la sustancia Z.
- Luego se agregaron unas gotas de fenolftaleína a la segunda porción de la sustancia Z.



2) Experimento Nº 02:Determinación del pH de algunas sustancias.

- En tres vasos de plástico se vertió yogurt, Maltin Power (bebida industrial hecha a base de malta) y gaseosa de color amarillo.
- Con cuidado se tomó los electrodos del pH- metro y se introdujeron en el primer vaso de plástico, luego se esperó a que la pantalla del pH- metro se estabilizara para proceder a sacar los electrodos y enjuagarlos con aguadestilada y secarlos con papel higiénico.
- Una vez el pH- metro estuvo listo se procedió a hacer el mismo procedimiento con las otras dos sustancias.
- Luego se procedió ha introducir en cada vaso papel universal, se esperó 10 minutos y se sacó el papel universal para luego cotejar los colores obtenidos con la carta de colores.



3) Experimento Nº 03: Indicadores Acido – Base

- Endos tubos de ensayo se agregó NaOH 0.1M y al otro HCl 0.1 M
- Luego se echaron gotas de un mismo indicador a ambos tubos, se usaron otros tubos conteniendo el mismo ácido y la misma base, pero esta vez se agrega otro indicador.
- Se realiza el mismo procedimiento con todos los indicadores proporcionados por la profesora.





V. CALCULOS Y RESULTADOS

1) Experimento Nº 01: Determinaciónde acidez-basicidad.
Tabla Nº 01

Solución Papel tornasol rojo Papel tornasol azul Fenolftaleína Tipo de solución
W
Rojo Rojo incoloro Ácida
Z
Azul Azul Rojo Básica


2) Experimento Nº 02: Determinación del pH de algunas sustancias.
Tabla Nº 02

Solución Papel pH universal pH-metro digital Temperatura del pH-metro Tipo de solución
yogurt 4
3.77 25.4 ºC Acida
Bebida a base demalta 4 3.91 20.4 ºC Acida
Gaseosa amarilla 3 2.97 26.4 ºC Acida


3) Experimento Nº 03: Indicadores Acido – Base
Tabla Nº 03

Indicador Color del indicador en medio ácido(HCl) Color del indicador en medio básico(NaOH)
Rojo congo azul Rojo
Orange G Amarillo Rojo
Rojo neutro Lila Amarillo
Azul de bromotinol Amarillo Azul
Rojo de metileno Rojo Amarillo
Anaranjado de metilo Rosa...