Ácidos y bases

Ácidos
* Tienen un sabor agrio.
* El vinagre le debe su sabor al ácido acético.
* Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.
* Reaccionan con algunos metales para producirhidrógeno gaseoso.
* Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.
* El ácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua
- Elácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua
* Un ácido de Brønsted es una sustancia molecular o iónica que puede donar un protón (H+) al medio.
- Un ácido de Brønsted es unprotón donador
* Un ácido de Lewis es una sustancia que puede aceptar un par de electrones
*Ácidos y bases de Lewis: NINGUN PROTON ES ACEPTADO O DONADO!


Bases
* Tienen un saboramargo.
* Se sienten resbalosos.
* Muchos jabones contienen bases.
* La base de Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua
* Una base de Brønsted es una sustanciamolecular o iónica que puede aceptar un protón del medio.
* Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones

Agua
* Propiedades ácido-base del agua (AUTOIONIZACION DELAGUA)
* El producto iónico del agua
H2O (l) H+ (ac) + OH- (ac)
Kc = [H+][OH-] [H2O] = constante
[H2O]
Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]

-La constante del producto-ion (Kw) esel producto de la concentración molar de los iones H+ y OH- a una temperatura en particular.
Si [H+] > [OH-] la solución es ACIDA.
Si [H+] = [OH-] la solución en NEUTRA.
Si [H+] < [OH-] lasolución es BASICA.

pH = -log [H+] / pOH = -log [OH-] / pH + pOH = 14.00
H2O
H2O
Electrolito fuerte – se disocia al 100% -NaCl (s) Na+ (ac) + Cl- (ac)
Electrolitos débiles – nose disocian completamente -HCl (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)

Ejercicios

1. ¿Cuál es la concentración de los iones de OH- en una solución de HCl cuya concentración del ion...