Ácidos y bases



Práctica de ácidos & bases

Facilitador: Armando Lara Lara.
Materia: Ciencias-Química II
Integrantes:
Jessica Denisse Mena Hernández.
Dalia Azucena Clemente Balderas.
Francisco JavierMartínez Almazán.
Miguel Ángel Esquivel.












Tamuín, S.L.P 29 de Abril del 2014
Práctica de ácidosINTRORUCCIÓN: Los ácidos son aquellas substancias disueltas que se caracterizan por tener un sabor agrio. Al papel tornasol lo vira de azul a rojo con la fenoltaleina, no dan coloración.
HIPOTESIS: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidrómico mayor que el agua pura, esto es, un pH menorque 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un cation hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
OBJETIVOS: Podrá identificar los ácidos.
MATERIALES:
Tubo de ensayo
Foco de 60 w.
Un metro de cable eléctrico.
Una clavija
Una base de porcelana
Un trozo de maderade 10x5x2 cm
Cinta de aislar.
SUSTANCIAS:
Ácido sulfúrico.
Jugo de limón.
Vinagre.



DESARROLLO:
1. En un tubo de ensayo agrega 2 ml de jugo de limón, en seguida prueba con las yemas de los dedos: ¿Cómo es su sabor? R: Agrio-ácido.



2. En un tubo de ensayo, agrega 2 ml de vinagre, en seguida prueba con las yemas de los dedos: ¿Cómo es su sabor? R: Agrio-ácido.



3. En lasolución de ácido sulfúrico, moja el papel indicador.
a) ¿Qué coloración se dio en el papel? R: Rojo-naranja.
b) ¿Qué indica el cambio? R: Su nivel de pH.


4. Humedece el papel tornasol azul en las sustancias que se encuentran en el tubo de ensayo del limón y vinagre.
a) Observe que sucede: Se puso color naranja.
b) ¿Qué indica este cambio? Que tiene pH 2.


5. Con el probador deconductividad eléctrica introduce las puntas en la solución de ácido clorhídrico.
a) ¿Qué sucedió con el foco del dispositivo eléctrico? Encendió solo con algunas sustancias.
b) ¿Qué indica que el foco se encendiera? Que los ácidos son buenos conductores de energía y voltaje.





CUESTIONARIO:
1. ¿Qué son los ácidos?
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuandose disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácidoacético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de latemperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
2. Los ácidos en solución acuosa, ¿Qué ion producen?
Compuesto que en disolución acuosa aumenta la concentración de iones de hidrógeno y que es capaz de formar sales por reacción con algunos metales y con las bases: ácido nítrico, sulfúrico.


CONCLUSIÓN:
En esta práctica aprendimos cosas importantes de los ácidos como:
LosÁcidos con radical Hidrógeno (H) e Hidronio (H3)+, Reaccionando con las bases con radical Hidróxido (OH)-, se lleva una reacción de neutralización y en la mayoría de ellas se produce agua y algún tipo de sal.
• Tienen sabor agrio
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo...