05 Adiabaticos

PROCESOS ADIABÁTICOS

AIRE

GAS

Masa

Leyes de los gases
perfectos

Sujeto a la acción de
las energías
mecánica y calorífica
Leyes de la
termodinámica

Ley de los gases

p= δRT
BOYLE

δ= densidadde gas
R= constante numérica de los gases
T=Temperatura del gas en K

TEORIA MOLECULAR DE LOS GASES
• EL AIRE tiene un gran número de
moléculas en movimiento irregular
e ininterrumpido, confrecuentes
colisiones.
• El efecto de los impactos esta en
forma de presión que ejerce un gas

CONCLUSIÓN

• Con 0°K, las moléculas
permanecen inmóviles y el
gas no ejercería presión.
• Al elevarse la Taumenta
el movimiento molecular.

1era ley Termodinámica
• Cambios físicos que se producen cuando se
suministra o se quita calor a un gas
“Si a un volumen de aire se le suministra calor,
parte de el esempleado en el trabajo de
vencer la presión externa y expandirse, y la
parte restante se traduce en el aumento de T”

Trabajo = p∆α

En consecuencia
∆h = Cv∆T + p∆α
Donde
∆h = calor suministrado
Cv=calor específico a volumen
constante
Cv∆T = aumento de la energía interna
p∆ α = Trabajo gastado en la expansión

Por lo tanto
aumento de energía
Calor suministrado = interna + trabajo de
dilataciónEs más fácil medir
cambios de presión
que de volumen
entonces tenemos

∆h = Cp∆T - α∆p
Donde Cp = calor
específico a presión
constante

Procesos adiabáticos
• Producen cambios de T sin que ocurranintercambios de calor con el ambiente
• El aire se enfría al expandirse y se calienta al
ser comprimido
Si el aire no está saturado y su cambio de T se
debe por completo a la expansión o a lacontracción, se llama proceso adiabático seco

Si el aire está saturado, al condensarse el vapor de
agua que contiene se liberará el calor latente y en
este caso será proceso adiabático húmedo

• Aire se enfriacuando asciende, se calienta cuando
desciende.
• Incremento de presion dada por altura

-∆p = δg∆z
•
•
•
•

δ= densidad del aire
g= gravedad del aire
∆z= aumento de altura
-∆p= disminución de la...