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PROBLEMAS PROPUESTOS DE DISOLUCIONES ACUOSAS
1. ¿Cual es la concentración molar de una solución acido sulfúrico si 15,46 cm3 son neutralizados con 33,48 cm3 de NaOH 0,1048 M, de acuerdo a laecuación:
2NaOH(ac) + H2SO4 Na2 SO4(ac) + 2H2O
2. Se mezclan 100 cm3 de KOH al 27% de pureza y de densidad 1,252 g/cm3 con 25g de Pb(OH)2 al 99% de pureza. Calcular el porcentaje de uno de los reactivosque queda sin reaccionar.: PM KOH =56,11
La ecuación sin balancear es: Pb(OH)2(s) + KOH K2PbO2
3. Una ailicuota de 5 cm3 de una solución de HCl se diluyo, exactamente a 50 cm3.Si 10 cm3 de estasolución se requirió para neutralizar 35,5 cm3 de NAOH 0,125 M. ¿Cuál es la concentración original de HCl antes de la dilución?
4. ¿Cuál es la molaridad de una solución de cloruro de sodio quecontiene 26g de NaCl por 100g de solución . Su densidad es 1,119 g/cm3.
5. Si algo de acido sulfúrico es derramado sobre el banco del laboratorio, una forma de neutralizar su anión es rociar bicarbonato desodio sobre el acido derramado, como se indica:
NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
El bicarbonato es adicionado, con agitación del acido con una varilla de vidrio hasta que termine laefervescencia del CO2.
a)Si 40cm3 de H2SO4 6M son derramados, ¿25g de NaHCO3 seria suficiente?.
b) Si no, que porcentaje del acido será neutralizado?
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución de acido acéticoCH3COOH en agua (vinagre) que contiene 50g de acido acético por 100g de agua? La densidad de la solución es 1,00077 g/cm3
7. Se mezclan 100g de K2Cr2O7 al 100%, 100g de NaNO2 al 10% y 20g de HNO3 al60%. Su reacción redox, sin balancear es: Cr2 + N
Calcúlese:
a) Los gramos de formados, b) el % de que reactivo queda sin reaccionar.
8. ¿Cuántos gramos de Fe2SO4. 7H2O de una pureza del 98% sedeben pesar para preparar 500g de una solución de FeSO4 al 15%?
9. 0,321g de una muestra de Na2CO3 , que fue contaminada con cloruro de sodio, fue disuelto en agua y la solución resultante requirió...