2015 Guía de revisión integradora

COLEGIO ATLANTICO DEL SUR


6° AÑO SECUNDARIO - QUÍMICA DEL CARBONO


GUÍA DE REVISIÓN EVALUACIÓN INTEGRADORA.


1. Indica las características que identifican a los fenómenos químicos.
2. Enumera las propiedades de cada partícula subatómica.
3. Diferencia el concepto “Masa Atómica Relativa” (AR) del concepto “Número Másico” (A).
4. Indica a cuál elemento pertenece la partícula 7935Br1-.Enumera las cantidades de cada partícula subatómica que contiene.
5. Del elemento bromo se conocen dos isótopos: 3579Br (50,7%) y 3581Br (49,3%). Calcula la masa atómica relativa del elemento bromo, compara el valor obtenido con el AR de la Tabla Periódica.
6. Ordena de menor a mayor cantidad de materia y de menor a mayor cantidad de sustancia:
I) 7,8g de CH4; II) 0,15 moles de CaCO3; III)1,51x1023 moléculas de O3.
7. Calcula los moles y la cantidad de átomos de cada elemento presentes en una pieza de 6,9 gramos de bronce (80% de Cu y 20% de Sn)
8. Un recipiente contiene 25 gramos de amoníaco (NH3), ¿cuántos moles de sustancia y cuántos moles de cada elemento contiene el recipiente.
9. a) El ácido acético tiene una temperatura de fusión de 290 K y una temperatura de ebullición de 244ºF. ¿En cuál estado de agregación se encuentra a 110ºC? Justifica con cálculos.
b) Dibuja una curva de calentamiento para el ácido acético desde -150ºC hasta 150 ºC. En cada etapa indica los estados de agregación presentes y los cambios de estado que ocurran.
10. La reacción entre NH3(g) y O2(g) produce H2O(l) y NO2(g).
a) Escribe la reacción ajustada.
b) Determina las proporciones entre masas.
c)Calcula los gramos de NO2(g) que se producen y los moles de O2(g) que se consumen cuando reaccionan 7,32g de NH3.
11. Se dispone de 3g de SnF4(s) y 2 gramos de H2O(l) para la reacción que genera SnO2(s) y HF(ac).
a) Determina cuál reactivo es el limitante y cuántos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar.
b) Calcula los gramos de SnO2(s) se obtendrían si el proceso tuviera una eficiencia=100%.
c) Calcula la eficiencia de este proceso si solo se produjeron 1,4g de SnO2(s).
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12. Determina el número de oxidación de cada elemento en las siguientes especies/sustancias:
a) SeO32-; b) H2S; c) LiH; d) NO1+; e) NaHCO3
13. Para cada reacción indica y justifica si es de óxido-reducción, si es redox señala al elemento que seoxida y al elemento que se reduce:
a) 2 CuNO3(ac) + BaCl2(ac)  Ba(NO3)2(ac) + 2 CuCl(ac).
b) 2 NaHSO3(s)  Na2SO3(ac) + SO2(g) + H2O(l)
c) H2O(g) + CO(g)  CO2 (g) + H2(g)
d) 6 HF(ac) + Fe2O3(s)  2 FeF3 (ac) + 3 H2O(l)
14. a) ¿Cuál es la característica de las reacciones reversibles?
b) ¿Cuáles son las condiciones necesarias para que un sistema se encuentre en equilibrio químico?
c)Explica brevemente la llamada “Ley de masas”
d) El valor de KC para una reacción reversible, ¿depende de alguna magnitud?
e) ¿Cuál es la diferencia entre Kc y Qc?
f) ¿Tienen unidades las constantes KC y QC?
g) ¿Qué significa “Equilibrio Dinámico”
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15. Escribe las expresiones de las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones:
a) H2 (g) +CO2 (g) D CO(g) + H2O (g)
b) 2 NO2 (g) + 2 H2(g) D 2 NH3 (g) + 4 H2O (l)
c) (NH4)2Se (s) D 2 NH3 (g) + H2Se (g)
d) P4 (s) + 6 Cl2 (g) D 4 PCl3 (l)
e) 2 PbS (s) + 3 O2 (g) D 2 PbO (s) + 2 SO2 (g)
f) 2 HgO (s) D 2 Hg (l) + O2 (g)
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16. Dada la reacción: 2 NO(g) + Br2(g)  2 BrNO(g) donde Kc=0,21 a 350ºC; Calcula los valores de KC para las siguientes expresiones
a. NO(g) + ½ Br2 (gBrNO (g)
b. BrNO (g)  ½ Br2 (g) + NO(g)
17. a) Explica las diferencias entre la concepción de Empédocles y la de Aristóteles sobre la materia.
b) Explica la propuesta de Demócrito respecto a la estructura de la materia.
c) Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton/Avogadro.
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18. Compara el modelo de Thompson con el modelo de Dalton
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19. a) Describe la...