609382947 2 CONCEPTO DE MOL FÓRMULAS QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA






























Prof. Dra. Claudia Paguèguy 1M.
Isótopos



  Son los elementos que poseen igual Z y distinto A.

  Son elementos que difieren en su masa.

  Se refieren a átomos de un mismo elemento.


Ejemplo:
235
92
238
92




























Representación y masa atómica

Masa Atómica / Masa Atómica Promedio






La masa de un átomo está relacionada con el númerode protones y neutrones del átomo.
  Hidrógeno H = 1,008 uma   Sodio Na = 22,9898 uma   Magnesio Mg = 24,3050 uma










MAP = Σi AixPi/100
Masa de cada isótopo







% de abundancia










Representación y masa atómica

Masa Atómica / Masa Atómica Promedio









MAP = Σi AixPi/100
Masa de cada isótopo







% de abundancia






Ejercicio:
1.  Elelemento cloro, Cl, está formado por una mezcla de dos tipos de átomos:
75 % del átomo de masa 35 uma y un 25 % del átomo de masa 37 uma. Calcule la masa o peso atómico promedio del cloro.



MAP = (35x 75) + (37 x 25)
100


= 35, 5uma




Representación y masa atómica

Número de Avogadro


Este número, que es el número de átomos que hay en 12 g exactos del isótopo de C-12, se conoce comoNúmero de
Avogadro (NA).

6,02 x 1023





Mol

Un Mol representa el conjunto de partículas formado por
6,02 x 1023 entidades elementales (EE) : átomos, moléculas, iones.

1 mol de EE = 6,02 x 1023 EE



5
Masa Atómica


Mol


1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos

1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas

Ejemplos: 5 Ca =

3 O2 =
5 moles de átomos de calcio

3 moles demoléculas de oxígeno

Peso Atómico (PA) o Masa Atómica


  Corresponde al peso de un mol de átomo.
  Corresponde al peso de 6,02 x 1023 átomos.



¿Qué significa que el peso o masa atómica del sodio sea 23 g/mol?




- Un mol de átomos de sodio pesa 23 g
- 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 g




1 mol de átomos de sodio  23 gramos de sodio  6,02 x 1023 átomos de sodio





¿Cómo sería elmismo análisis, para el Fósforo (P)? (masa atómica 31 g/mol)

Peso Molecular (PM) (o masa molecular, o masa molar)

  Corresponde a la suma de los pesos atómicos de una molécula.
  Corresponde al peso de 1 mol de molécula.

¿Qué significa que el peso o masa molecular de la molécula de agua sea 18 g/mol?

- Un mol de moléculas de agua pesa 18 g
- 6,02 x 1023 moléculas de agua pesan 18 g




1mol de moléculas de agua  18 gramos de agua  6,02 x 1023 moléculas de agua





¿Cómo sería el mismo análisis para la glucosa (C6H12O6)? (masa molecular 180 g/mol)




























Prof. Dra. Claudia Paguèguy M9 .


  Los compuestos químicos se representan a través de combinaciones de símbolos y subíndices de los elementos que los
conforman, llamadasFórmulas Químicas.




Fórmula Empírica (FE)

Es la fórmula mínima que puede tener un compuesto, e indica la relación de átomos presentes en ella.




Fórmula Molecular (FM)

Es la fórmula máxima de un compuesto e indica el número exacto de átomos de cada elemento que lo conforma.





Ejemplos:



1.  Peróxido de hidrógeno
FE: HO FM: H2O2


2.  Etano
FE: CH3
FM: C2H6





Ejemplo:

1.  Unhidrocarburo contiene 75% de carbono, C, y 25% de hidrógeno, H. Los PA son C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. Si el PM del hidrocarburo es 64 g/mol, ¿Cuál es la FE y FM?





Nota: Siempre se considera 100% del compuesto, lo que equivale a 100 g.





C H

1. nº moles = masa
PA


2.  Se divide por el menor número de moles


3. Se determina la
FE.
75 g = 6,25 mol
12 g/mol6,25 = 1
6,25



CH4
25 g = 25,0 mol
1 g/mol


25,0 = 4
6,25


4.  Se determina la masa molar o peso molecular de la FE.

PM (FE) CH4

= (12 x 1) + (1 x 4) = 16 g/mol

5. Se determina la
FM.
PM de la FM = 64 g/mol = 4
PM de la FE 16 g/mol




Por lo tanto, se multiplica la FE por el factor 4 para obtener la FM.

CH4 x 4




FM C4H16

  En las reacciones químicas...