9.Acidos Y Bases Fuertes Y Debiles

9. Ácidos y bases, fuertes y débiles.

RESULTADOS PRIMERA PARTE
| HCl 0.1 M | HAc. 0.1M | HCl 0.01 | HCl 0.001 |
pH estimado con indicador | 1 | 4 | 3 | 4 |
Conductividad | XXXX | XX | XXX| X |
pH medido con pH metro | 0.86 | 2.46 | 1.83 | 2.93 |

NEUTRALIZACION
Acido (10 mL) | mL de NaOH 0.1M necesarios para neutralizar. |
HCL 0.1 M | 7.7 mL de NaOH |
HAc 0.1M | 9.1 mL NaOH|

Resultados segunda parte
| HCl 0.1 M | HAc. 0.1M | HCl 0.01 | HCl 0.001 |
pH estimado con indicador | 12 | 8 | 10 | 9 |
Conductividad | XXXX | XXXX | XXX | X |
pH medido con pH metro |13.40 | 7.55 | 12.87 | 11.52 |

CUESTIONARIO (PRIMERA PARTE)
1-.Escribe la reacción entre acido acético y agua.
CH3COOH CH3COO- + H+
2-. Como puede explicarse la diferencia del pHobservado entre disoluciones de HCl 0.1M y la de HAc 0.1M?
Aun que los dos son ácidos y las disoluciones tienen la misma concentración, hay que destacar que el HCl es un acido fuerte por lo que endisolución con agua se disocia completamente mientras que el HAc es un acido débil por lo que en disolución en agua no logra disociarse por completo generando asi menor concentración de iones H+ en ladisolución.
3-. Como puede explicársela diferencia entre la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco el colocarlas terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la HAc 0.1M?
Al ser el HClun acido fuerte logra disociarse por completo en agua mientras que el Hac solo lo hace parcialmente por lo que la disolución de HCl contiene más iones H+ lo que produce mayor conductividad
4-.Describe como se llevo a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M
A un matraz aforado se le agrega un poco de agua y posteriormente ya hecha la relación 1:10 se agregan 5 mL de la disolución deHCl 0.1M previamente preparada para finalizar se afora hasta la línea (50ml)
5-. Describe como se llevo a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M
A un matraz aforado se le agrega un poco...