acidos y bases fuertes y debiles
Páginas: 8 (1785 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2013
Practica 9
Ácidos y bases fuertes y débiles
17 de abril de 2013
Resumen.
Se tomó HCl 0.1 M y se le coloco 3 gotas de indicador universal y tiene un pH de 2 Se midió también el pH con un potenciómetro arrojó una lectura de pH de 1.06. También se hizo con el HAc. 0.1 M, el cual dio un pH de 4 y 2.51. Fue necesario preparar dos disoluciones del HCl a las cuales se les midió el pH conindicador universal y el potenciómetro; para la primera disolución de HCl 0.01M se obtuvo un pH de 2 y 1.88 respectivamente, la segunda disolución de HCl 0.001 M tuvo un pH de 3-4 y 2.62. Se les midió la conductividad eléctrica y se observó que la conductividad del HCl 0.1 M es más intensa que la del HAc.
Para la neutralización del 10 ml de HCl 0.1 M se le colocaron gotas de fenolftaleína y pocoa poco se le añadió NaOH 0.1 M hasta 8.5 ml. Se realizó el mismo experimento para 10 ml de HAc., el cual se neutralizo al llegar a los 10 mL de NaOH 0.1 M.
Se repitió lo mismo pero ahora con bases; NaOH 0.1 M y NaAc. 0.1 M, para el NaOH 0.1 M se obtuvo un pH de 9 con indicador universal y 12.68 con el potenciómetro y para el NaAc. se determinó un pH de 7-9 y 7.89 respectivamente. También sepreparó disoluciones de NaOH y se midió su pH. El NaOH 0.01 M tiene un pH de 10 y 12.11 y el NaOH 0.001 M un pH de 8 y 10.68. Por último se midió su conductividad y se pudo observar que la conductividad eléctrica del NaOH es más intensa que NaAc.
Introducción.
Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-)los iones. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.
Según Arrhenius, cualitativamente, un ácido o base es fuerte cuando, este se encuentra totalmente disociado en una disolución acuosa. De igual manera, la teoría de Brønsted y Lowry, nos dice, que un ácido es fuerte cuando tenga la capacidad de ceder un protón, a la vez que una base, será fuerte cuando tenga gran capacidad paraaceptar un protón. Dicha tendencia a captar, o ceder depende de la sustancia que sea, y a la sustancia a la cual se enfrente. Debido a esto, se suele tomar una sustancia como referencia, siendo ésta, generalmente está el agua.
Un ácido, cuanta mayor fuerza posea, o tendencia a dar un protón, menor tendencia a captar dicho protón tendrá su base conjugada. Así, cuanto más fuerte sea un ácido, másdébil será su base conjugada, y viceversa en el caso de los ácidos débiles.
Así, la fuerza de un ácido y una base, se puede expresar mediante la constante de equilibrio, siendo ésta el resultado de aplicar la Ley de Acción de Masas a la reacción a tratar, del ácido o la base que nos interesa, con el agua.
AH + H2O ↔ H3O+ + A-
Cuando se trata de disoluciones acuosas que se encuentran diluidas,(generalmente las más utilizadas), la concentración del agua se mantendrá constante prácticamente, por lo que se puede encontrarse incluida en la constante de equilibrio de la siguiente manera:
Ka = K [H2O] = [H3O][A-] / [AH]
La constante Ka, conocida como constante de disociación, de ionización, o constante de acidez, mide de manera cuantitativa la fuerza del ácido AH.
A mayor valor de Ka,mayor fuerza para el ácido (y mayor debilidad para la base conjugada de dicho ácido).
De la misma forma, la fuerza de una base, se mide mediante el equilibrio de la reacción con el agua:
B (base) + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb= K [H2O] = [BH+][OH-] / [B]
La constante Kb, conocida como constante de ionización de la base (de basicidad), o también como constante de disociación, mide la fuerza de labase.
Objetivo.
- Estimar el valor de acidez libre en una disolución de acido fuerte con un ácido
-Determinar la basicidad libre de una base fuerte con una base débil a la misma concentración por medio de indicador universal y pHmetro
-Determinar basicidad total de una base y acidez total de un ácido por medio de titulaciones
Procedimiento experimental.
Primera parte
-Para estimar...
Ácidos y bases fuertes y débiles
17 de abril de 2013
Resumen.
Se tomó HCl 0.1 M y se le coloco 3 gotas de indicador universal y tiene un pH de 2 Se midió también el pH con un potenciómetro arrojó una lectura de pH de 1.06. También se hizo con el HAc. 0.1 M, el cual dio un pH de 4 y 2.51. Fue necesario preparar dos disoluciones del HCl a las cuales se les midió el pH conindicador universal y el potenciómetro; para la primera disolución de HCl 0.01M se obtuvo un pH de 2 y 1.88 respectivamente, la segunda disolución de HCl 0.001 M tuvo un pH de 3-4 y 2.62. Se les midió la conductividad eléctrica y se observó que la conductividad del HCl 0.1 M es más intensa que la del HAc.
Para la neutralización del 10 ml de HCl 0.1 M se le colocaron gotas de fenolftaleína y pocoa poco se le añadió NaOH 0.1 M hasta 8.5 ml. Se realizó el mismo experimento para 10 ml de HAc., el cual se neutralizo al llegar a los 10 mL de NaOH 0.1 M.
Se repitió lo mismo pero ahora con bases; NaOH 0.1 M y NaAc. 0.1 M, para el NaOH 0.1 M se obtuvo un pH de 9 con indicador universal y 12.68 con el potenciómetro y para el NaAc. se determinó un pH de 7-9 y 7.89 respectivamente. También sepreparó disoluciones de NaOH y se midió su pH. El NaOH 0.01 M tiene un pH de 10 y 12.11 y el NaOH 0.001 M un pH de 8 y 10.68. Por último se midió su conductividad y se pudo observar que la conductividad eléctrica del NaOH es más intensa que NaAc.
Introducción.
Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-)los iones. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.
Según Arrhenius, cualitativamente, un ácido o base es fuerte cuando, este se encuentra totalmente disociado en una disolución acuosa. De igual manera, la teoría de Brønsted y Lowry, nos dice, que un ácido es fuerte cuando tenga la capacidad de ceder un protón, a la vez que una base, será fuerte cuando tenga gran capacidad paraaceptar un protón. Dicha tendencia a captar, o ceder depende de la sustancia que sea, y a la sustancia a la cual se enfrente. Debido a esto, se suele tomar una sustancia como referencia, siendo ésta, generalmente está el agua.
Un ácido, cuanta mayor fuerza posea, o tendencia a dar un protón, menor tendencia a captar dicho protón tendrá su base conjugada. Así, cuanto más fuerte sea un ácido, másdébil será su base conjugada, y viceversa en el caso de los ácidos débiles.
Así, la fuerza de un ácido y una base, se puede expresar mediante la constante de equilibrio, siendo ésta el resultado de aplicar la Ley de Acción de Masas a la reacción a tratar, del ácido o la base que nos interesa, con el agua.
AH + H2O ↔ H3O+ + A-
Cuando se trata de disoluciones acuosas que se encuentran diluidas,(generalmente las más utilizadas), la concentración del agua se mantendrá constante prácticamente, por lo que se puede encontrarse incluida en la constante de equilibrio de la siguiente manera:
Ka = K [H2O] = [H3O][A-] / [AH]
La constante Ka, conocida como constante de disociación, de ionización, o constante de acidez, mide de manera cuantitativa la fuerza del ácido AH.
A mayor valor de Ka,mayor fuerza para el ácido (y mayor debilidad para la base conjugada de dicho ácido).
De la misma forma, la fuerza de una base, se mide mediante el equilibrio de la reacción con el agua:
B (base) + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb= K [H2O] = [BH+][OH-] / [B]
La constante Kb, conocida como constante de ionización de la base (de basicidad), o también como constante de disociación, mide la fuerza de labase.
Objetivo.
- Estimar el valor de acidez libre en una disolución de acido fuerte con un ácido
-Determinar la basicidad libre de una base fuerte con una base débil a la misma concentración por medio de indicador universal y pHmetro
-Determinar basicidad total de una base y acidez total de un ácido por medio de titulaciones
Procedimiento experimental.
Primera parte
-Para estimar...
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