Actividad De Agua
Páginas: 5 (1167 palabras)
Publicado: 9 de agosto de 2012
PRACTICA Nº 1
DETERMINACION DE pH Y ACIDEZ
I. RESUMEN
II. INTRODUCCION
En general hay una gran confusión entre los conceptos de acidez y pH, los cuales si bien están estrechamente relacionados, como veremos son diferentes. Cuando disolvemos cualquier acido en agua, pues estos están formados por una molécula que se disocia en un anión (carga negativa) y uno o más cationes (cargapositiva), los famosos iones hidrógeno o protones.
“El pH es una medida de los protones libres, mientras que la acidez mide ambas; tanto los protones libres como los unidos”.
Dado que el pH mide protones libres que andan sueltos en la solución, si el pH es bajo (menos de 7 hasta 1) significa que hay mucho protones dando vueltas en la misma y un pH elevado (mas de 7 hasta 14) indica que hay pocosprotones libres. El pH es importante para los microorganismos en los alimentos, un pH bajo indica muchos protones libres y esto hace que la pared de los microorganismos este comprometida por que no pueden sobrevivir en este medio acido. En medios con pH inferiores a 4.5, no sobreviven microorganismos patógenos.
La acidez en los alimentos, está ligado a que puede o no tener una sensaciónagradable al paladar. Acidez mayor a 4 gramos/litro comienza a sentirse como muy acido. Un acido débil por otra parte puede tener una elevada acidez (muchos gramos por litro en la solución)pero una relación elevada entre protones unidos y libres, lo cual da como resultado un pH no muy bajo (poco acido). Por ello podemos tener dos ácidos con igual acidez y diferente pH. Dicho sea de paso, la acidez de unasustancia se mide en gramos/litro, mientras que el pH es un numero adimensional.
El pH es una medida de la disociación de una acido o baseen una solución. La cantidad de protones (H+) hace que un liquido sea acido (elevada cantidad de protones libres) o alcalino (poca cantidad de protones libres). Y el rango de pH se mide entre 0 y 14.
[pic] [pic]
El pH es una escala logariticaque describe la concentración de ion hidrogeno en una solución y se la define como: pH = - log [H+]
La escala tradicional de pH va de 0 a 7 y se basa en la constante de disociación del agua pura y el valor de pH neutro se la define como laconcentracion de hidrogeno en agua pura.
Kw = [H+] [OH-]= [10-7][ 10-7] = [10-14]
pH = - log [10-7] = 7
Un electrodo de pH cambia lasalida en nimivolts cuando cambia la concentración de protones. Un electrodo de referencia es un electrodo cuyo voltaje de salida permanece constante.
Un pHmétro es un minivoltímetro con un circuito especial de alta impedancia de entrada (alta resistencia) y que convierte los minivolts del electrodo en unidades de pH. La medición se hace con un electrodo. Opcionalmente poses un circuitocompensador de temperatura que sensa y corrige la lectura según sea la temperatura de la solución a medir. El pHmétro esta armado por: un electrodo de referencia, un electrodo de pH (montados juntos) y un circuito de compensación de temperatura.
El electrodo de referencia funciona con :
a) Un vidrio poroso de composición especial sensa h+ y se genera un minivolqje (59.2 mv por unidad de ph a25ºc)
b) Una solución se llenado capta la señal de vidrio especial para ph.
c) Un alambre de plata pura sumergida en la solución pasa la señal de la solución cuyo ph busca medirse al cable del electrodo o conector.
[pic]
La acidez se mide por titulación o neutralización con una base (oh, también llamado álcali). Al agregar una base vamos quitando de la soluciónprotones libres neutralizándolos al formar agua.
h+ + oh- h2o
Si seguimos agregando llegara un punto en la cual no quedaran protones libres. Así sabemos cuántos ml de álcali hemos usado para neutralizar el acido, podemos expresar la acidez de nuestro acido en gramos por litro.
III. Materiales y métodos
Muestras:
• Leche fresca
• Harina de trigo
•...
DETERMINACION DE pH Y ACIDEZ
I. RESUMEN
II. INTRODUCCION
En general hay una gran confusión entre los conceptos de acidez y pH, los cuales si bien están estrechamente relacionados, como veremos son diferentes. Cuando disolvemos cualquier acido en agua, pues estos están formados por una molécula que se disocia en un anión (carga negativa) y uno o más cationes (cargapositiva), los famosos iones hidrógeno o protones.
“El pH es una medida de los protones libres, mientras que la acidez mide ambas; tanto los protones libres como los unidos”.
Dado que el pH mide protones libres que andan sueltos en la solución, si el pH es bajo (menos de 7 hasta 1) significa que hay mucho protones dando vueltas en la misma y un pH elevado (mas de 7 hasta 14) indica que hay pocosprotones libres. El pH es importante para los microorganismos en los alimentos, un pH bajo indica muchos protones libres y esto hace que la pared de los microorganismos este comprometida por que no pueden sobrevivir en este medio acido. En medios con pH inferiores a 4.5, no sobreviven microorganismos patógenos.
La acidez en los alimentos, está ligado a que puede o no tener una sensaciónagradable al paladar. Acidez mayor a 4 gramos/litro comienza a sentirse como muy acido. Un acido débil por otra parte puede tener una elevada acidez (muchos gramos por litro en la solución)pero una relación elevada entre protones unidos y libres, lo cual da como resultado un pH no muy bajo (poco acido). Por ello podemos tener dos ácidos con igual acidez y diferente pH. Dicho sea de paso, la acidez de unasustancia se mide en gramos/litro, mientras que el pH es un numero adimensional.
El pH es una medida de la disociación de una acido o baseen una solución. La cantidad de protones (H+) hace que un liquido sea acido (elevada cantidad de protones libres) o alcalino (poca cantidad de protones libres). Y el rango de pH se mide entre 0 y 14.
[pic] [pic]
El pH es una escala logariticaque describe la concentración de ion hidrogeno en una solución y se la define como: pH = - log [H+]
La escala tradicional de pH va de 0 a 7 y se basa en la constante de disociación del agua pura y el valor de pH neutro se la define como laconcentracion de hidrogeno en agua pura.
Kw = [H+] [OH-]= [10-7][ 10-7] = [10-14]
pH = - log [10-7] = 7
Un electrodo de pH cambia lasalida en nimivolts cuando cambia la concentración de protones. Un electrodo de referencia es un electrodo cuyo voltaje de salida permanece constante.
Un pHmétro es un minivoltímetro con un circuito especial de alta impedancia de entrada (alta resistencia) y que convierte los minivolts del electrodo en unidades de pH. La medición se hace con un electrodo. Opcionalmente poses un circuitocompensador de temperatura que sensa y corrige la lectura según sea la temperatura de la solución a medir. El pHmétro esta armado por: un electrodo de referencia, un electrodo de pH (montados juntos) y un circuito de compensación de temperatura.
El electrodo de referencia funciona con :
a) Un vidrio poroso de composición especial sensa h+ y se genera un minivolqje (59.2 mv por unidad de ph a25ºc)
b) Una solución se llenado capta la señal de vidrio especial para ph.
c) Un alambre de plata pura sumergida en la solución pasa la señal de la solución cuyo ph busca medirse al cable del electrodo o conector.
[pic]
La acidez se mide por titulación o neutralización con una base (oh, también llamado álcali). Al agregar una base vamos quitando de la soluciónprotones libres neutralizándolos al formar agua.
h+ + oh- h2o
Si seguimos agregando llegara un punto en la cual no quedaran protones libres. Así sabemos cuántos ml de álcali hemos usado para neutralizar el acido, podemos expresar la acidez de nuestro acido en gramos por litro.
III. Materiales y métodos
Muestras:
• Leche fresca
• Harina de trigo
•...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.