Analitica

Taller de Química Analítica.

1 Una solución acuosa de anticongelante contiene etilenglicol (HOCH2CH2OH, PM 62.02) a una concentración de 6.067 M y tiene una densidad de 1.046 g/mL. A) Encuentre lamasa de un litro de solución y el número de gramos de etilenglicol por litro. B) Encuentre la molalidad de etilenglicol en esta solución.

2 Una botella de acido sulfúrico (H2SO4) concentrado,marcado 98% en peso, tiene una concentración de 18.0 M. a) Cuantos mL del reactivo deberían ser diluidos hasta un litro para dar una concentración 1.00M.. b) Calcule la densidad de la solución 98 % enpeso de H2SO4.

3 Encuentre [Cu2+] en una solución saturada con Cu4(OH)6SO4 si [OH-] se fija a 1.0 x 10-6 M. Note que Cu4(OH)6SO4 produce una mol de SO42- por cuatro moles de Cu2+ .

Cu4(OH)6SO4 (s)( Cu2+ + OH- + SO42- Kps= 2.3 x 10-69

4 Una solución contiene Ca2+ en una concentración 0.0500 M y Ag+ en una concentración 0.0300 M. ¿Se puede precipitar 99.9% del Ca2+con sulfato sinprecipitar Ag+ ? ¿Cuál será la concentración de Ca2+ cuando Ag2SO4 empiece a precipitar? Para CaSO4 Kps= 2.4x10-5. Para Ag2SO4 Kps= 1.5 x 10-5.

5 Escriba el Kb de la reacción de CN-. Dado que elvalor de Ka para HCN es 6.2x10-10, cual es el valor de Kb?

6 El acido sulfámico es un patrón primario que puede ser usado para estandarizar NaOH

+H3NSO3- + OH- ( H2NSO3- + H2O

Cuál es lamolaridad de una solución de NaOH si 34.26 ((0.02) mL reaccionan con 0.3337 ((0.0001) g de acido sulfámico (PM 96.05 (0.001)? Reporte su resultado con el número correcto de cifras significativas yreporte la incertidumbre asociada a la molaridad final.

7 Oxido de arsénico (III) (As2O3) es un patrón primario para la estandarización de KMnO4. El As2O3 se disuelve en base y después el KMnO4 setitula con en solución acidica. Una pequeña cantidad de ioduro o iodato se usa como catalizador de la reacción entre As2O3 y KMnO4 .

As2O3 + 4OH- ( 2HAs2O32- + H2O

HAs2O32- + 2H+ ( H3AsO3...