Aporte Individual Alexandra M 1

FISICOQUIMICA

Reconocimiento Del Curso – Pre-tarea




ALEXANDRA MONTEALEGRE TOVAR 1024545925




Tutora
MARTA CECILIA VINASCO GUZMAN




Grupo
201604-19





UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingenierías
CEAD José Acevedo Gómez
Bogotá 2015



No
concepto
Definición
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Coloides liofóbicos
Los coloides liofobicos son siempresustancias de alta insolubilidad en el medio dispersante, los coloides liofóbicos suelen ser agregados de pequeñas moléculas.
Pueden prepararse moliendo al solido con la fase dispersante en un “molino de coloides” que durante un periodo de tiempo prolongado reduce la sustancia a tamaños que se encuentran en el intervalo coloidal < 1 µm. 1
En los coloides liofobicos no hay afinidad entre las partículasy el solvente, la estabilidad de estos depende principalmente de la carga de las partículas.
Este tipo de colides se caracterizan por tener baja estabilidad hacia la floculación por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es buena y presentan una muy pequeña presión osmótica. 2

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Conductividad térmica
La conductividad térmica es la propiedad física de cualquier material que mide lacapacidad de conducción de calor a través del mismo, la conductividad térmica es una capacidad elevada en los metales y en general en cuerpos continuos, y es más baja en los gases, siendo más baja en algunos materiales especiales, tales como la fibra de vidrio llamados por eso aislantes térmicos.
Para generar la conducción térmica se necesita una sustancia por lo tanto es nula en el vacío3.
3Descenso crioscopico
El descenso crioscopico es la disminución del punto de congelación de un solvente ocasionada por la presencia de un soluto. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto.
Cuando la temperatura desciende, las moléculas de la mayoría de los líquidos se acercan más entre sí. El punto de congelación de un líquido es la temperatura en la cual las fuerzas de atracciónde las moléculas entre las moléculas son lo bastante fuertes como para ocasionar un cambio de fase de líquido a sólido. Expresado en otros términos, el punto de congelación (fusión) de una sustancia es
la temperatura en la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio. 4
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Determinación experimental de la velocidad
En el curso de una reacción química, las concentraciones detodas las especies presentes varían con el tiempo, cambiando también las propiedades del sistema.
Para seguir una reacción con el tiempo, existen muchas alternativas, algunos de
estos métodos son:
Cambios en la presión.
Cambios en el pH.
Cambios en el índice de refracción.
Cambio en la conductividad térmica.
Cambios de volumen.
Cambios de resistencia eléctrica.
Métodos químicos, usadosen el caso de que los métodos físicos mencionados no sean aplicables.4

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Difusión
Se refiere al proceso mediante el cual un fluido se reparte hasta ocupar todo el espacio disponible. El termino es aplicado especialmente a la mezcla de gases o al ser liberado un gas en el espacio vacío 4

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Emulsiones
La emulsión es un sistema de dos fases que consta de dos líquidos parcialmente miscibles, unode los cuales es dispersado en otro en forma de glóbulos. La fase dispersa, discontinua o interna es el líquido desintegrado en glóbulos. El líquido circundante es la fase continua o externa. 5
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Energía libre de Gibbs
La función de estado denominada energía libre de Gibbs (G ) se define como: G H TS
Puesto que los valores absolutos de la entalpía (H) son difíciles de calcular, no se usa elvalor absoluto de G , en su lugar, los procesos se analizan en términos de
cambios de energía libre, así:
G H TS
Donde:
G : Cambio de energía libre de Gibbs.
H : Cambio de entalpía.
S: Entropía.
T: Temperatura expresada en K.
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Equilibrio Químico
El equilibrio químico estudia los factores que determinan la posibilidad de que se realice una reacción, es decir que esta se desplace...