ATOMO DE BOHR
Páginas: 9 (2137 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2015
Integrantes del grupo:
Perla Denisse Taveras Liberato 15-1975
Carlos Alberto Lavigne Castillo 15-2071
Elizabeth Iluminada Lantigua 15-1699
Rosfanny Maciel Herrera Soto 15-2075
Asignatura:
Biofísica
Tema:
El átomo de Bohr
Profesor:
Jhoel Peguero
Fecha de entrega:
15-Septiembre-2015
Introducción
En este trabajo podrán apreciar más de cerca lo que es un átomo que constituye a un átomo,las teorías de diferentes científicos y lo ultimo pero no menos importante el átomo de Bohr y sus postulados, así al final de este trabajo podrán estar más familiarizados con los temas.
Índice
Que es un átomo y porque está compuesto-Pagina 1
Historia de la teoría atómica- Pagina 2 y3
Biografía de Niels Bohr –Pagina 4
El átomo de Bohr-Pagina 5
Primer postulado –Pagina 6 y7Segundo postulado-Pagina 8
Tercer postulado –Pagina 9 y 10
Conclusión –Pagina 11
¿Qué es un átomo y porque está compuesto?
Átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
NúcleoEs el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Protones Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestrosección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
Electrones Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídoseléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
Neutrones Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
Isótopos La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo decada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio
Historia de la teoría atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, comoproponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se creani se destruye, simplemente se transforma».
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de unelemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.
El...
Integrantes del grupo:
Perla Denisse Taveras Liberato 15-1975
Carlos Alberto Lavigne Castillo 15-2071
Elizabeth Iluminada Lantigua 15-1699
Rosfanny Maciel Herrera Soto 15-2075
Asignatura:
Biofísica
Tema:
El átomo de Bohr
Profesor:
Jhoel Peguero
Fecha de entrega:
15-Septiembre-2015
Introducción
En este trabajo podrán apreciar más de cerca lo que es un átomo que constituye a un átomo,las teorías de diferentes científicos y lo ultimo pero no menos importante el átomo de Bohr y sus postulados, así al final de este trabajo podrán estar más familiarizados con los temas.
Índice
Que es un átomo y porque está compuesto-Pagina 1
Historia de la teoría atómica- Pagina 2 y3
Biografía de Niels Bohr –Pagina 4
El átomo de Bohr-Pagina 5
Primer postulado –Pagina 6 y7Segundo postulado-Pagina 8
Tercer postulado –Pagina 9 y 10
Conclusión –Pagina 11
¿Qué es un átomo y porque está compuesto?
Átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
NúcleoEs el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Protones Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestrosección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
Electrones Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídoseléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
Neutrones Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
Isótopos La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo decada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio
Historia de la teoría atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, comoproponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se creani se destruye, simplemente se transforma».
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de unelemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.
El...
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