BIOQUIMICA Lab


“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”








UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA



TEMA:
“Composición y mecanismos de acción de las soluciones amortiguadoras”

PROFESORA:
Paola Jorge Montalvo

MESA: 4

ALUMNOS:
Encarnación Vera, Moisés
Leyva Coca, Noelia
Macedo Guerrero, Carmen
Ordoñez Chancasanampa, Jackelyn
Romaní Vásquez, Sarita



2015INTRODUCCION

Los buffers o soluciones amortiguadoras son sustancias que minimizan los cambios de las concentraciones de H+ y OH- en una solución. Por ejemplo, los buffers normalmente mantienen el pH de la sangre humana muy cercano a 7.4, un pH ligeramente básico. Un buffer actúa aceptando iones hidrogeno de la solución cuando están en exceso y donando iones hidrogeno a la solución cuando se han agotado.La mayoría de las soluciones buffers contienen un ácido débil y su correspondiente base, que se combina de forma reversible con los iones hidrogeno. Dependiendo de la concentración del ácido y de la base conjugada, el buffer será más efectivo para amortiguar la adición de iones hidrógeno o iones hidróxido.

Para calcular el pH de sistemas amortiguadores se utiliza la ecuación deHenderson-Hasselbach:

















RESULTADOS Y DISCUCIONES

Cuadro 1
REACTIVOS
1
2
3
4
5
6
0.1M (mL)
38
36
28
20
12
4
0.1M (mL)
2
4
12
20
28
36
pH teórico
8.478
8.154
7.568
7.2
6.832
6.24
pH práctico (potenciómetro)
8.17
7.83
7.31
6.902
6,56
5.95
Diferencia de pH
0.308
0.324
0.258
0.298
0.279
0.29
NaOH
0.2ml
0.6ml
2.1ml
4ml
5.4ml
7.1ml
HCl
7.3ml
8.2ml
6.5ml
6.4ml
3.2ml
1.3ml

DISCUSIONES:


VASO 1:Concentración de :12mL
Concentración de :28mL

Hallamos el pH teórico:

Hallamos la concentración de LA BASE (

0.1 M... ……………………… 1000mL
X …… …………………………. 38mL

M

3.8xM ….……………………. 40mL
K ……………………………….. 1000mL

M

Luego del ACIDO ()

0.1M ….…….………………. 1000mL
X ……………………..………… 2mL

x=2.xM

2x M ……………………….. 40mL
K …….………………………… 1000mL





M

Ahora aplicamos la fórmula:

pH=pKa + LOG [S]/[A]pH=7.2 + LOG[0.095/0.005]
pH=8.478

Diferencia de pH:

8.478-8.17= 0.308

VASO 2:

Concentración de :36mL
Concentración de :4mL

Hallamos el pH teórico:

Hallamos la concentración de LA BASE (

0.1 M ..……………………… 1000mL
X …… …………………………. 36mL

M


3.6x M ………………………. 40mL
K ……………………………….. 1000mL

M

Luego del ACIDO ()

0.1 M ……….………………. 1000mL
X ……………………..………… 4mL

x=4.xM

4.x M … ……………………...40mL
k………………………………… 1000mL

M

Ahora aplicamos la fórmula:

pH = pKa + LOG [S]/[A]
pH=7.2 + LOG[0.09/0.1]
pH=8.154

Diferencia de pH:

8.154-7.83= 0.324


VASO 3:

Concentración de :28mL
Concentración de :12mL

Hallamos el pH teórico:

Hallamos la concentración de LA BASE (

0.1 M ………………………… 1000mL
X ……..…………………………. 28mL

M

2.8x M ………………………. 40mL
K ……………………………….. 1000mL

M


Luego del ACIDO ()

0.1M ……….………………. 1000mL
x……………………..………… 12mL

x=1.2.x M

1.2.xM ……………………….. 40mL
k……………….………………… 1000mL

M

Ahora aplicamos la fórmula:

pH=pKa + LOG [S]/[A]
pH=7.2 + LOG[0.07/0.03]
pH=7.568

Diferencia de pH:

7.568-7.31= 0.258


VASO 4:

Tenemos 0.1M y 0.1M

Concentración: 20mL de cada uno

Si tenemos concentraciones que tienen la misma cantidad no va a variar su pKa ya que se mantieneconstante por lo tanto según la fórmula:



Por lo tanto el pH teórico es: 7.20

Según la práctica lo hallamos por el potenciómetro el cual nos dio como respuesta 6.902

Teniendo una diferencia de pH :

7.20-6.902=0.298



VASO 5:

Concentración de :12mL
Concentración de :28mL

Ahora vamos a hallar el pH teórico:

Hallamos la concentración de LA BASE (

0.1 M…………………. 1000mL
x…………………..………….. 12mLx=1.2xM

1.2xM………………….. 40mL
k………………………..…….. 1000mL

k=0,03M

Luego del ACIDO ()

0.1 M ………………………. 1000mL
X ……….……………………….. 28mL

x=2.8xM

2.8x M ……………… 40mL
K ..………………………… 1000mL

k=0.07M

Ahora aplicamos la fórmula:

pH=pKa + LOG [S]/[A]
pH=7.2 + LOG[0.03/0.07]
pH=6.832

Diferencia de pH:

6.839-6.56= 0.279



VASO 6:

Concentración:4mL
Concentración:36mL

Hallamos la concentración de LA...