bohr

Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo dehidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o laórbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre elnúcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivelenergético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Postulados del modeloatomico de bohr
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales:[1
El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radiosdeterminados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante. En el átomo no hay emisión de radiación electromagnética mientras el electrón no cambiade órbita.
En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles. la idea de cuantización del momento angular orbitalde un electrón que se mueve bajo la acción de una fuerza culombiana.
El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía. El átomo radia cuando elelectrón hace una transición (“salto”) desde un estado estacionario a otro, es decir toda emisión o absorción de radiación entre un sistema atómico esta generada por la transición entre dos...