buffer

Equilibrio buffer
Diferentes buffers actúan a diferentes niveles de pH. Un buffer es más eficiente en su función cuando el pH iguala a su constante de disociación del ácido,su pKa. A este valor de pH, el buffer consiste en una solución equilibrada de bases conjugadas protonadas y no protonadas. Esto se muestra a menudo por una molécula bufferteórica, AH, que se disocia en un protón, H+, y una base conjugada, A-. El pKa es determinado por el pH al cual la concentración de AH iguala a la concentración de A-.
Amortiguandoácidos
A su pKa, un buffer puede mantener constante el pH aceptando los protones libres. El agregado de ácido a la solución, tal como el HCl (ácido clorhídrico), provocará quelos protones libres entren a la solución. La base conjugada aceptará los protones libres, causando que el pH permanezca sin cambio. La solución tendrá el mismo pH tanto tiempocomo haya suficiente base conjugada para aceptar los protones libres. La reacción puede escribirse como la disolución del ácido: HCL -- H+ + Cl- que conduce a la aparición de H+libres en la solución. La siguiente reacción con el buffer ocurre: H+ +A- --HA. Esto remueve los protones libres y el pH se mantiene.
Amortiguando bases
El agregado de una basetal como el hidróxido de sodio a una solución causará un aumento de la concentración de grupos hidroxilo. En una solución amortiguada, los protones unidos al buffer no disociadose donan a la solución, formando H2O con los hidroxilos libres. Esto contrarresta el efecto de la base y mantiene el pH de la solución tanto tiempo como haya buffer nodisociado disponible. En este caso, la reacción puede escribirse como la disolución de una base: NaOH-- Na+ + OH- lo cual conduce a la segunda reacción de OH- + HA -- H2O + A-.