Calor De Solucion
Páginas: 2 (446 palabras)
Publicado: 8 de enero de 2013
CALOR DE SOLUCIÓN.
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisisde solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica (expresada enk/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en k/mol "negativos").
El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsolnes el calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivosoriginales, como lo representa:
ΔHsoln = Hsoln - Hcomponentes
No es posible llevar a cabo esta medición, pero en un calorímetro a presión constante se puede determinar la diferencia y por ende"ΔHsoln". Al igual que los otros cambios de entalpía, para procesos exotérmicos el signo de ΔHsoln será negativo (-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).
CALOR ESPECÍFICO.
Si uncuerpo de masa m tiene una capacidad térmica c, el calor especifico c, del metal, que constituye el cuerpo esta dado por:
C= c/m
Propiedades del calor especifico:
Cuando 2 cuerpos de masa igualreciben iguales cantidades de calor, el menor calor específico tiene un aumento mayor de temperatura
Se sabe que cuando el calor especifico de un material puede presentar variaciones en determinadascircunstancias. Cuando una sustancia pasa del estado solido al estado líquido (o gaseoso), su calor específico se altera:
* El calor especifico de agua es 1cal/gºC
* El calor especifico del hieloes de 0.55cal/gºC
* El calor especifico del vapor de agua es de 0.50calgºC
CALOR DE REACCIÓN DE LA TEMPERATURA
Se define como el calor transferido al sistema desde el medio en la...
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisisde solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica (expresada enk/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en k/mol "negativos").
El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsolnes el calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivosoriginales, como lo representa:
ΔHsoln = Hsoln - Hcomponentes
No es posible llevar a cabo esta medición, pero en un calorímetro a presión constante se puede determinar la diferencia y por ende"ΔHsoln". Al igual que los otros cambios de entalpía, para procesos exotérmicos el signo de ΔHsoln será negativo (-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).
CALOR ESPECÍFICO.
Si uncuerpo de masa m tiene una capacidad térmica c, el calor especifico c, del metal, que constituye el cuerpo esta dado por:
C= c/m
Propiedades del calor especifico:
Cuando 2 cuerpos de masa igualreciben iguales cantidades de calor, el menor calor específico tiene un aumento mayor de temperatura
Se sabe que cuando el calor especifico de un material puede presentar variaciones en determinadascircunstancias. Cuando una sustancia pasa del estado solido al estado líquido (o gaseoso), su calor específico se altera:
* El calor especifico de agua es 1cal/gºC
* El calor especifico del hieloes de 0.55cal/gºC
* El calor especifico del vapor de agua es de 0.50calgºC
CALOR DE REACCIÓN DE LA TEMPERATURA
Se define como el calor transferido al sistema desde el medio en la...
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