cap 7

1

Teoría Cinética Molecular de La Materia
SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

Fa  Fr

Fa = Fr

Fr  Fa

Movimiento de
las partículas

Movimiento
vibratorio
alrededor de
posiciones fijas

Se deslizan entresí libremente

Desplazamiento
rápido y caótico.

Volumen

Definido

Definido

Variable (los gases
difunden)

Forma

Definida

Variable (toma la
forma del
recipiente)

Variable (toma la
forma delrecipiente
)

Densidad (masa
por unidad de
volumen)

Alta (*)

Alta

Muy baja

Compresibilidad

incompresible

Ligeramente
incompresible

Muy compresible

Fuerzas de
atracción (Fa) y
repulsión (Fr)

2FUERZAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre las
moléculas.
Pueden ser:
•Dipolo – dipolo
•Ion – Dipolo
•Fuerzas de Dispersión
•Dipolo – dipolo inducido
•Puente de hidrógeno
3

Dipolo - dipoloEs la fuerza intermolecular que se produce
entre moléculas polares.
Esta fuerza se explica
porque toda molécula polar
tiene extremo negativo y
extremo positivo (polos). El
polo negativo está ubicadoen el átomo de mayor
electronegatividad y el polo
positivo en el de menor
electronegatividad.
4

Cloroformo, CHCl3
+

H
- Cl

C

Cl

-

Cl

+

H

Cl  -

+ H

fuerza intermolecular
dipolo–dipoloCl  -

-

+

H
-

Cl C

Cl

-

Cl
-

Los polos opuestos de las moléculas sufren
atracción.

5

Ion - dipolo
Esta fuerza se da
entre un ión y una
molécula polar, un
ejemplo
es
la
disolucióndel
cloruro de sodio
(iónico) en agua
(polar)
6

Ion - dipolo

7

Dipolo inducido – dipolo inducido
Dispersión de London
Es la fuerza intermolecular que se produce entre
moléculas no polares y en todotipo de molécula.

Las moléculas no polares se atraen entre sí debido a la formación de
dipolos instantáneos.
Un dipolo instantáneo es una deformación momentánea de la nube
electrónica que hace quemomentáneamente las moléculas tengan
polos y se atraigan entre sí

8

H

H

H

FUERZA INTERMOLECULAR
DISPERSIÓN DE LONDON

H

H

H C

H

H

H
H C

H

H
9

Valores de entalpía de vaporización y...