Capaciad buffer de la saliva


Capacidad buffer de la saliva
I. Objetivo
Estudiar el mecanismo por el que los tampones regulan el pH y pOH.
Comparar la capacidad buffer del agua, buffer fosfato salino (PBS) y saliva.
Discutir la importancia de los tampones en fluidos biológicos.

II. Resultados





Tabla1. Comparación de efecto buffer en agua, PBS y saliva.
III. Discusión
Los resultadosmostrados en la tabla 1 nos permiten comparar la capacidad buffer de ciertos compuestos, según las variaciones de pH en presentes en las soluciones al agregar ácidos o bases fuertes.
Como ya hemos estudiado antes, el pH es la concentración de iones de hidrogeno en una solución y este va a ser muy importante para que se cumplan diversas reacciones en un organismo, si este varia se pueden generaralteraciones que pueden afectar al funcionamiento de este; por lo tanto es necesario de buffers o amortiguadores que se encargaran de evitar las variaciones del pH o minimizarlas para que el organismo y su función no se vea muy afectado.
En este experimento comparamos el agua con dos tipos de buffers y su acción.
El agua técnicamente podría ser llamada buffer, sin embargo las concentraciones deiones H y OH presentes son tan pequeñas (debido a que se encuentran formando las moléculas de H2O) que no son capaces de amortiguar. Y esto se ve reflejado en los resultados,el pH inicial en el agua es neutro, y al añadirse HCl o NaOH varía el pH en 3 o más niveles, según sus concentraciones.
También se usa PBS (tampón fosfato salino), que está formado por Na2PO4, H2O, NaCl, KCl y aguadesionizada2. En las siguientes reacciones se puede observar cómo va a reacciona el sistema amortiguador del fosfato al agregársele HCl y NaOH respectivamente.

HCl + Na2HPO4 NaH2PO4 + NaCl

NaOH + NaH2PO4 Na2HPO4 + H2O


Al agregarle un ácido fuerte como el HCl a este sistema buffer, la base HPO4-2 (Na2HPO4 (ac)) acepta el hidrogeno y se convierte en H2PO4-1(NaH2PO4), por lo tanto se sustituye el ácido fuerte (HCl) por acido débil (NaH2PO4), de esta manera la variación del pH es mínima.
De la misma manera, cuando se le añade una base fuerte, el H2PO4-1 amortigua los grupos OH- formando agua y HPO4-1. De esta forma, se reemplaza la base fuerte (NaOH) por Na2HPO4, la base débil y el pH varia en menor cantidad.
En la tabla 1 se puede observar comoeste buffer es más efectivo cuando se trata de amortiguar ácidos, debido a que la variación del pH es menor cuando se le agrega HCl.

Finalmente se usó la saliva para ver sus propiedades como buffer. La saliva está compuesta por sistemas amortiguadores: CO3H2/ CO3H- (bicarbonato-carbonato) y HPO42-/H2PO4 (fosfato). El sistema amortiguador del bicarbonato formado por una solución acuosa de 2componentes H2CO3 y una sal bicarbonato como NaHCO3.El bicarbonato se forma en el organismo por una rx de adición del CO2 con el H2O mediante la enzima anhidrasa carbónica. Este bicarbonato se va a ionizar en pequeñas cantidades para formar: H+ y HCO3-, mientras que la sal de bicarbonato se va a ionizar completamente para formar Na+ y HCO3- . Entonces cuando se añade HCl al sistema, el HCO3-reacciona con los hidrógenos liberados del ácido y forma bicarbonato que se disociara en H2O y CO2. Cuando se le añade NaOH al sistema, este va a reaccionar con H2CO3 para formar más HCO3- , de manera que NaHCO3 (base débil) sustituya a la base fuerte. En los resultados, se aprecia que la saliva es un buffer más efectivo que el PBS (por tener una menor variación en el pH), esto se debe a que la salivaposee más sistemas que lo regulan. En la fase experimental, también se observó que el pH de la saliva no era neutro como se suponía, para esto se debe tener en cuenta si la saliva era estimulada o no estimulada. Si la saliva era estimulada el pH oscilaría entre 7,5 y 7,8, debido a que la cantidad de bicarbonato es mayor, a diferencia de la no estimulada que tendría un pH de 6,1 debido a la...