ciclo del carbono
Páginas: 5 (1074 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
PRÁCTICA N° 6
¿IONICO O COVALENTE?
INTRODUCCION.
Los compuestos se pueden clasificar de acuerdo con el tipo de enlace que une a sus átomos en compuestos iónicos y compuestos moleculares.
A simple vista no puedes decir que el compuesto de una muestra es de tipo iónico o molecular porque ambos compuestos pueden tener la misma apariencia. Sin embargo, se pueden hacer pruebas sencillaspara clasificar a los compuestos según su tipo de enlace, ya que cada uno tiene un conjunto de propiedades particulares que comparten la mayoría de sus integrantes. Por lo general, los compuestos iónicos son duros, quebradizos y solubles en agua, tiene altos puntos de fusión y pueden conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
Los compuestos moleculares pueden ser suaves, duros oflexibles, por lo general son menos solubles en agua, tienen puntos de fusión bajos y cuando están disueltos en agua no pueden conducir la electricidad.
PREGUNTAS PREVIAS.
1.- ¿ Cuales son las propiedades de los compuestos iónicos?.
Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla enestado sólido.
Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlosy para evaporarlos.
2.- ¿ Cuales son las propiedades de los compuestos moleculares?.
Generalmente están formados por elementos no metálicos.
Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto céreo.
Generalmente son insolubles en agua, y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina.
Tienen bajos puntos defusión y ebullición.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
OBJETIVOS.
1. Examinar las propiedades de varias sustancias comunes.
2. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas o moleculares.
MATERIAL Y REACTIVOS.
Porta objetos de vidrio
Lápiz grueso o crayón
Parilla de calentamiento
Espátula
4 vasos pequeños deprecipitados (50 o 100 ml)
Varilla de agitación
Balanza
Aparato para medir la conductividad
Probeta graduada de 25 ml
Termómetro (con graduación mayor de 150 °C)
4 muestras de 1-2 g de cualquiera de las siguientes sustancias:
Sustituto de sal (KCl ), fructosa, aspirina, parafina, urea, sal de mesa, azúcar de mesa, sal de Epsom (purga triangular)
PROCEDIMIENTO.
Con un lápiz graso o crayóntraza varias líneas en un portaobjetos para dividirlo en tres partes. Rotula cada parte con las letras A, B, C. Utiliza más de un portaobjeto de ser necesario
Haz una tabla semejante para anotar los datos y observaciones.
Con una espátula coloca una décima parte (0.1 a 0.2g) de la primera sustancia en la parte A del portaobjetos.
Repite el paso 3 con las otras sustancias en las partes B, Cetc. Asegúrate de limpiar la espátula luego de tomar cada muestra. Anota en una tabla de datos qué sustancias pusiste en cada parte del portaobjetos.
Coloca el portaobjetos en una parrilla de calentamiento. Coloca el control de calor en la posición media y empieza a calentar.
Coloca un termómetro sobre el portaobjetos de modo que apenas se apoye el bulbo. Cuida de no revolver loscompuestos.
Continúa calentando hasta que se alcance la temperatura de 135° C. Examina cada parte del portaobjetos y anota las sustancias que se hayan fundido. Apaga la parrilla de calentamiento.
Marca vasos con los nombres de tus sustancias.
Pesa cantidades iguales (1-2g) de cada una de las sustancias y coloca las muestra en sus respectivos vasos.
Añade a cada vaso 10 mL de agua destilada....
¿IONICO O COVALENTE?
INTRODUCCION.
Los compuestos se pueden clasificar de acuerdo con el tipo de enlace que une a sus átomos en compuestos iónicos y compuestos moleculares.
A simple vista no puedes decir que el compuesto de una muestra es de tipo iónico o molecular porque ambos compuestos pueden tener la misma apariencia. Sin embargo, se pueden hacer pruebas sencillaspara clasificar a los compuestos según su tipo de enlace, ya que cada uno tiene un conjunto de propiedades particulares que comparten la mayoría de sus integrantes. Por lo general, los compuestos iónicos son duros, quebradizos y solubles en agua, tiene altos puntos de fusión y pueden conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
Los compuestos moleculares pueden ser suaves, duros oflexibles, por lo general son menos solubles en agua, tienen puntos de fusión bajos y cuando están disueltos en agua no pueden conducir la electricidad.
PREGUNTAS PREVIAS.
1.- ¿ Cuales son las propiedades de los compuestos iónicos?.
Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla enestado sólido.
Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlosy para evaporarlos.
2.- ¿ Cuales son las propiedades de los compuestos moleculares?.
Generalmente están formados por elementos no metálicos.
Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto céreo.
Generalmente son insolubles en agua, y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina.
Tienen bajos puntos defusión y ebullición.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
OBJETIVOS.
1. Examinar las propiedades de varias sustancias comunes.
2. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas o moleculares.
MATERIAL Y REACTIVOS.
Porta objetos de vidrio
Lápiz grueso o crayón
Parilla de calentamiento
Espátula
4 vasos pequeños deprecipitados (50 o 100 ml)
Varilla de agitación
Balanza
Aparato para medir la conductividad
Probeta graduada de 25 ml
Termómetro (con graduación mayor de 150 °C)
4 muestras de 1-2 g de cualquiera de las siguientes sustancias:
Sustituto de sal (KCl ), fructosa, aspirina, parafina, urea, sal de mesa, azúcar de mesa, sal de Epsom (purga triangular)
PROCEDIMIENTO.
Con un lápiz graso o crayóntraza varias líneas en un portaobjetos para dividirlo en tres partes. Rotula cada parte con las letras A, B, C. Utiliza más de un portaobjeto de ser necesario
Haz una tabla semejante para anotar los datos y observaciones.
Con una espátula coloca una décima parte (0.1 a 0.2g) de la primera sustancia en la parte A del portaobjetos.
Repite el paso 3 con las otras sustancias en las partes B, Cetc. Asegúrate de limpiar la espátula luego de tomar cada muestra. Anota en una tabla de datos qué sustancias pusiste en cada parte del portaobjetos.
Coloca el portaobjetos en una parrilla de calentamiento. Coloca el control de calor en la posición media y empieza a calentar.
Coloca un termómetro sobre el portaobjetos de modo que apenas se apoye el bulbo. Cuida de no revolver loscompuestos.
Continúa calentando hasta que se alcance la temperatura de 135° C. Examina cada parte del portaobjetos y anota las sustancias que se hayan fundido. Apaga la parrilla de calentamiento.
Marca vasos con los nombres de tus sustancias.
Pesa cantidades iguales (1-2g) de cada una de las sustancias y coloca las muestra en sus respectivos vasos.
Añade a cada vaso 10 mL de agua destilada....
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